No.2ベストアンサー
- 回答日時:
水のイオン積は[H⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴mol/ℓときまっています。
希釈してpH7近辺になると、水のイオン積の方が遥かに大きく、少量の酸や塩基を加えても水素イオン濃度は余り変化しません。
例えばph6.9の弱酸を1000倍に薄める場合、[H⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴mol/ℓの関係を使って、単純に計算すると、[H⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴mol/ℓはあくまで近似式なので、ph7.xが求まってしまいます。
いくら何でも、弱酸を薄めてアルカリにはなりません。
チャント対数計算しないと上手く求まりません。
少量の酸や塩基を加えて水素イオン濃度が変化したら、酸がアルカリになったり、アルカリが酸になったりと、変な事になってしまいます。
具体的には中性に近い酸・アルカリの希釈問題をやって見る事をお奨めします。
ハマリ所でもあります。
No.1
- 回答日時:
大学生で、もうあらかたわすれてしまったのですが、緩衝液の話ですよね、酸が多い、つまりHが多くなれば溶液中の弱塩基と結合し、延期が多くなれば確か、ですが、HAが電離しHが増えるって話だったはず…確か、ですのであてにはしないでください、あくまで参考程度に。
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