ph2.15の1molリン酸緩衝液を作りたい。 必要なリン酸と水酸化ナトリウムのモル数は？ リン酸の

ph2.15の1molリン酸緩衝液を作りたい。
必要なリン酸と水酸化ナトリウムのモル数は？
リン酸のpka2.15

この問題がわかりません
よろしければ 教えて欲しいです。

質問者からの補足コメント

• 1molではなく 1mol/Lでした

    補足日時：2017/11/16 10:00

No.1 ベストアンサー 回答者： Zincer 回答日時： 2017/11/16 13:06

普通このｐH領域でリン酸緩衝液は使いませんが、

＞リン酸のpka2.15
は
H3PO4⇔H2PO4-　＋　H+
の平衡定数ですね。
ｐH＝-log[H+]＝ｐKa
となるのは、[H3PO4]=[H2PO4-]の時ですから、溶液中の全リン酸の半分が[H2PO4-]になればよいのです。
定義上、１mol/Lリン酸緩衝液とは、存在する全リン酸（H3PO4　や　H2PO4-）の濃度が1mol/Lであることを意味していますから、
・作りたい溶液に対して、1mol/Lになるようにリン酸を加え、
※容量分のリン酸の物質量（モル数）が必要
・その１／２等量の水酸化ナトリウムで、リン酸を半分中和すればよい
ことになります。