可逆反応の平衡状態において、正反応と逆反応の活性化エネルギーには差があるのに、なぜ２つの反応速度は同

可逆反応の平衡状態において、正反応と逆反応の活性化エネルギーには差があるのに、なぜ２つの反応速度は同じになるのですか？

No.3 ベストアンサー 回答者： windwald 回答日時： 2018/02/07 00:06

左辺と右辺の物質の濃度の影響など、反応速度は活性化エネルギーのみでは決定されないからでしょうね。

No.4 回答者： NiPdPt 回答日時： 2018/02/07 10:11

反応速度定数は同じではないです。

活性化エネルギーが大きければ反応速度定数は小さくなります。
しかし、反応速度というのは、反応速度定数に反応物の濃度をかけたものです。濃度項が何次であるかについては反応の次数による話です。その辺りは教科書でも読んで復習してください。
仮に正反応の速度定数が逆反応の速度定数の２倍であるとしても、逆反応の濃度項が正反応のものの２倍であれば反応速度は同じになり、それがその反応の平衡状態になります。
反応速度と反応速度定数は違います。

No.2 回答者： Tacosan 回答日時： 2018/02/07 00:06

量の違いで活性化エネルギーの差を相殺している.

No.1 回答者： doc_somday 回答日時： 2018/02/07 00:04

＞正反応と逆反応の活性化エネルギーには差があるのに、なぜ２つの反応速度は同じになるのですか？

冗談の様ですがそれが「化学平衡」の定義。