質量モル濃度が4.0mol/ｋｇの水酸化カリウム(＝56)水溶液に水40ｇを加えたら密度1.17ｇ

質量モル濃度が4.0mol/ｋｇの水酸化カリウム(＝56)水溶液に水40ｇを加えたら密度1.17ｇ/mlでモル濃度は(ア)mol/Lである。
(ア)に当てはまるものを答えよ。

自分の考えは
密度から
水溶液1lの質量が1170g
質量パーセント濃度が(4×56)/(1000+40)＝224/1040 より
水溶液1lに含まれる水酸化カリウムの物質量は
1170×224/1040×1/56
としたのですが、答えと一致しません

教えてください

質問者からの補足コメント

• その前の問題に
  この水溶液60ｇには560/51gの水酸化カリウムが入っていることを求めました。
  
  解答はこれを利用しているのですが
  自分の回答とどこにズレががあるのがわかりまけん。

    補足日時：2018/09/16 08:37

No.3 ベストアンサー 回答者： Zincer 回答日時： 2018/09/18 17:40

「質量モル濃度」の定義は質問者さんの定義で問題ありませんでした。

それにしても、溶媒が１ｋｇあったとして、（４０ｇの水を加えて）出来上がった水溶液の容積は「1264/1.17」mlです。
最初の水溶液の重量が不明なため、その中に存在する水酸化カリウムの物質量が不明となり、水を追加した溶液の密度を与えられても、その状態での容積は不明のままなのです。

＞密度から水溶液1lの質量が1170g
取りあえずOK。但し出来上がった水溶液の溶液は１Lかどうかは不明。

＞質量パーセント濃度が(4×56)/(1000+40)＝224/1040 より
いきなり「質量パーセント濃度」が出てきましたが、これは間違い。
質量パーセント濃度＝（溶質の質量／溶液の質量）×１００％
ですね。

＞水溶液1lに含まれる水酸化カリウムの物質量は
その前の式が間違っているので、ここに至っては全く意味不明。

＞その前の問題に
＞この水溶液60ｇには560/51gの水酸化カリウムが入っていることを求めました。
4.0mol/ｋｇの溶液60ｇですと、そのような値になりますが、まさかの６０ｇに水４０ｇを加えたのでしょうか？
それならば、出来上がった水溶液１００ｇ中に560/51gの水酸化カリウムが含まれていることがわかっています。
この水溶液１００ｇの容積は密度から100/1.17mlなので、（容量）モル濃度は計算可能です。

No.2 回答者： konjii 回答日時： 2018/09/17 10:15

質量モル濃度が4.0mol/ｋｇの水酸化カリウム(＝56)水溶液に、水酸化カリウム２２４ｇと水１０００－２２４＝７７６ｇあります。

そこへ水４０ｇ加えると２２４＋８１６＝
１０４０ｇです。この体積をｙℓとすると、１．１７＝１０４０/ｙ、
ｙ＝１．０４０/１．１７ℓに４．０molの水酸化カリウムがあります。
Ｙ＝１．０００ℓでは（４．０ｘ１．０００ｘ１．１７）/1.040=4.5molになります。
よって、ア＝４．５mo/ℓになります。

No.1 回答者： Zincer 回答日時： 2018/09/16 11:51

最初の水酸化カリウム水溶液が１ｋｇは決まりなのですか。

そうとしても、出来上がった水溶液の容積は
1040[g]/1.17[g/ml]
ですよ。

この回答へのお礼

御回答ありがとうございます。

どうして1040/1.17 mlになるのでしょうか。
密度1.17ｇ/mlは溶液に対してであり
1040gは溶媒に対してですので合わないのでは…

お礼日時：2018/09/16 18:27