ＰＨと解離定数からモル濃度

ＰＨ＝２．５０の酢酸（酢酸のＫａ＝１．８×１０^-５）からモル濃度を求めよ。という問題なのですが。

ＰＨ＝０．５pka-０．５logモル濃度　の式を利用して

１０^２．５０＝３．１６×１０^２
３．１６×１０^２÷√１．８×１０^-５＝７．４５×１０^４
（７．４５×１０^４）^２＝５．５５×１０^９

と求めたのですがモル濃度としては桁数がおかしい事になってしまいました。
どこで間違ったのかわかりません、お願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： K38 回答日時： 2006/02/25 18:34

こんにちは。

pHは、常用対数に直すと、
pH=-log[H+]
とマイナスが付きますので、１０^２．５０の部分を
１０^(-２．５０)
と直してはいかがでしょうか？

この回答へのお礼

ようやく答えを出すことができました。
わかりやすい回答ありがとうございます！！

お礼日時：2006/02/25 19:38