（さっき質問したんですが；）硝酸銀に塩酸・・

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質問者：akaapple
質問日時：2007/01/26 23:09
回答数：2件

えっと；
自分なりに考えてみたんですけど
0.1mol/Lの水溶液に
0.1×0.5=0.05 molの硝酸銀があるから
そのまま10mlのときにしてしまえばいいんでしょうか。泣

反応式全然使ってません；
AgNO3＋HCl→AgCl…？
こんな感じですか？（

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回答 (2件)

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No.2ベストアンサー

回答者： majinnga-
回答日時：2007/01/27 11:37

化学反応式は，化合物のモル数を考えるときにとても重要となります。

反応式の係数比がモルmol比になるからですね。
硝酸銀と塩酸の反応式は，chickenkatuさんの通りです。
　AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3　 1:1:1:1の比
この反応式から，わかることは…AgNO3 １molから，AgCl(白色沈殿)が１molできる　ですね。塩酸は充分に(過剰に)あるので，AgNO3のモル数が沈殿のモル数になります。したがって，AgNO3が　0.1mol/l の濃度が10mlあったので，この中のモル数は，0.1×10/1000=0.001mol。沈殿AgClの生成も0.001molだから，これをｇになおしましょう。
1molの質量は，式量をかければいいので，AgClの質量ｇは
0.001×(AgClの式量)で，これに1000をかければmgですね。(^^)/

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No.1

回答者： chickenkatu
回答日時：2007/01/26 23:22

AgNO3+HCL→AgCl+HNO3

ですね。

1Lに対して0.1molですので、10mlでは1/100のmol量になります。
0.5ってのはどこから出てきたんでしょう？

0.1mol/lの硝酸銀水溶液というのは硝酸銀0.1molが1L中に含まれるという事で
硝酸銀0.1mol=銀イオン0.1mol+硝酸イオン0.1mol
ということになり、生成される沈殿物は、十分な量の塩化物イオンと0.1molの銀イオンから何mgの塩化銀が生成されるか？という事になり…

あとは計算です。
勝手に変な数字を登場させないように気をつけてください♪