大学院入試の問題についてなのですが、以下のような問題がだされたのですが、考えれば考えるほど深みにはまっていってしまって、困っています。
どなたか明確な回答をくださる方はいらっしゃらないでしょうか?
A+B(1)2C 正、逆方向の速度定数はそれぞれk1とk2
C+D(1)2P 正、逆方向の速度定数はそれぞれk3とk4
(1)はいわゆる化学平衡のときの上下で方向が逆の矢印です。
という連続反応がある、全体の平衡定数kを各々の速度定数を用いて表せ、ただし反応の次数は、反応式中の各化学種についてその量論係数に等しいものとする。
反応が何次かもわからず、速度式も立てることができません、速度式さえわかれば大丈夫なのですが、どなたかお分かりになられないでしょうか、長文失礼しました
No.1ベストアンサー
- 回答日時:
反応の次数は、反応式中の各化学種についてその量論係数に等しいので、
k1[A][B]=k2[C]^2
k3[C][D]=k4[P]^2
全体の式は、A+B+2D⇔4Pなので、平衡定数Kに上式をあてはめて、
K=[P]^4/[A][B][D]^2
=(k3[C][D]/k4)^2/(k2[C]^2/k1)[D]^2
=k1k3^2/k2k4^2
終わってしまいました。むしろ何も考えない方がよいのでは。
返信遅れてすみません、確かにそのとおりですね、逆に言うと定常状態近似などをしなくては、などと無駄に考えてしまっていたようです、回答本当にありがとうございました!
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