ヒドラジンとpHの関係について

純水溶液中に、ヒドラジンを溶解させたときの
pHを計算する方法を教えてください。

計算式がなければ、溶解させた量とpHの大まかな値を
教えてください。


以上、お手数ですが、みなさんのお力を貸してください。

No.1 ベストアンサー 回答者： loveobo 回答日時： 2002/05/30 23:38

数学苦手の私はpHを濃度の関数で表すのをあきらめ、いつも「pH＝xxになる濃度」

を力ずくで求めてしまいます (経験者？)。イオンの上付 +　- はややこしいので、
省略します。H3N-NH3はヒドラジンの２価の陽イオンを表したつもりです。

便覧の解離定数　[H] [H2N-NH2]／[H3N-NH2] ＝ 10^-7.98　（１）
　　　　　　　　[H] [H3N-NH2]／[H3N-NH3] ＝ 10^0.9　（２）
水のイオン積　　[H] [OH] ＝ 10^-14　（３）
電荷の釣合い　　[H] ＋ [H3N-NH2] ＋ 2 [H3N-NH3] ＝ [OH]　（４）

２～４式より　　[H] ＋ { 10^0.9／[H] ＋ 2 } [H3N-NH3] ＝ 10^-14／[H]　（５）
適当な [H] を５式に代入して [H3N-NH3] を求め、１～２式から芋づるで
[H3N-NH2] と [H2N-NH2] を計算し、これら３つの存在様式の合計がヒドラジン
濃度 (mol/L) という試算をしてみました。極薄い濃度でpH9以上に跳ね上がり、
濃度を上げるとpH11あたりに近づくようですが、検証していないので自信なし。

この回答へのお礼

なるほど。
解離の状態は、アンモニアに似てるんですね。


解りやすい説明、どうもありがとうございました。

お礼日時：2002/06/01 14:03