No.3ベストアンサー
- 回答日時:
最初に確認しますが,「0.02 mol/L」ではなく『0.02molの塩化物イオン』ですね。
以下,お書きの文章が正しいとしての回答です。> 25℃で0.1mol/l 硝酸鉛に0.02molの塩化物イオンを加えて
> その溶液の最終体積は200mlです
沈殿も反応も起こらないとすると,最終溶液 200 mL 中に存在する鉛イオンと塩化物イオンは次の量です。
鉛イオン:
0.1 [mol/L] x (200/1000) [L] = 0.02 [mol]
塩化物イオン:
加えた 0.02 [mol]
これらが ADEMU さんお書きの反応式にしたがって反応しますが,鉛イオン:塩化物イオン=1:2のモル比で反応します。今の場合,鉛イオン 0.01 [mol] と塩化物イオン 0.02 [mol] が反応する事になります。
つまり,塩化鉛(PbCl2)0.01 [mol] が出来て,鉛イオン 0.01 [mol] が残ります。
できた塩化鉛の質量は式量(278)を用いて,278 x 0.01 = 2.78 [g] と求まります。
『塩化鉛の溶解度 25℃:10.8g/l』より,200 [mL] には 10.8 x (200/1000) = 2.16 [g] 溶けます。
つまり,生成量(2.78 g)と溶解量(2.16 g)の差の 0.62 [g] が沈殿量になります。
再度式量(278)を用いれば,沈殿する塩化鉛のモル数は 0.62/278 = 0.0022 [mol] = 2.2 [mmol] となります。
> また、この条件で生成した沈殿を溶液中で100℃に加熱すると
> 沈殿はどうなるか計算式を用いて説明してください。
考え方は同じですので簡単に。
この溶液(200 mL)を100 ℃にした時に溶ける塩化鉛の量(g)は 100 ℃での溶解度から求まりますね。この値と存在する塩化鉛の量を比べて下さい。
溶ける量までの塩化鉛は溶けます。それ以上に存在すれば,25 ℃の時と同じでオーバー分だけ沈殿します。
この反応は学生実験の時ぐらいですが,考え方については「経験者」です。
No.2
- 回答日時:
単純に考えます。
Pb(NO3) + 2Cl- → PbCl2 + 2NO3-
であるから、
0.1mol/lの硝酸鉛のうち0.01mol/lだけ反応しているので0.01mol/lの塩化鉛が生成したと考えてよいでしょう。
よって、PbCl2の分子量が278なので
278*0.01*0.2=0.556g
あれ?塩化鉛の溶解度は10.8g/lだから沈殿はできませんよ。問題まちがってませんか?
0.02mol/lでなく、0.2mol/lでは?
No.1
- 回答日時:
硝酸鉛の容積を0に収束させて考える場合と.200mlに収束させて考える場合と仮定して.
添加溶液の陽イオンと錯生成定数がわからないと.連立方程式が立てられません。
したがって答えはありません。
なんて.答えはちょっと高度ですか?
この回答への補足
また、この条件で生成した沈殿を溶液中で100℃に加熱すると沈殿はどうなるか計算式を用いて説明してください。 塩化鉛の溶解度 25℃:10.8g/l , 100℃;32.0g/l
補足日時:2002/06/21 04:11お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!
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