CH3ClとCH3Fの双極子モーメント

CH3ClとCH3Fの双極子モーメントについてなのですが、
この二つを比べると、前者はμ=1.87D、後者はμ=1.81Dと
前者の方が大きいのですが、ClとFを比べた場合、
Fの方が電気陰性度は大きいのだから後者の方が極性は
大きくなるのではないのですか？

この理由が判る方、ご説明いただけないでしょうか？

No.3 ベストアンサー 回答者： noname#30845 回答日時： 2007/05/14 06:32

双極子モーメント＝電荷（esu）ｘ距離（cm）

C-X結合の長さ(Å）
C-F 1.385
C-Cl 1.784
双極子モーメントの計算式には、距離のファクターが入っております。C-Fの距離はC-Clのそれよりかなり短いので、電気陰性度から見た場合より数値が逆転したものと考えます。

この回答へのお礼

回答どうもありがとうございます。
数値まで丁寧に教えていただき、大変助かりました。

お礼日時：2007/05/14 21:50

No.2 回答者： w-palace 回答日時： 2007/05/13 22:05

モーメントですので、結合の長さも影響します。

FはClに比べてはるかに小さい原子ですので、炭素との結合の分極は大きくても、その結合の短さのために双極子モーメントが小さくなったということでしょう。

この回答へのお礼

回答ありがとうございました。
簡潔でとてもわかりやすかったです。

お礼日時：2007/05/14 21:56

No.1 回答者： SortaNerd 回答日時： 2007/05/13 20:35

原子間距離の影響ではないでしょうか。

この回答へのお礼

No.2,3の回答を見るに、どうもそのようです。
回答ありがとうございました。

お礼日時：2007/05/14 22:01