ファンデルワールス力と極性

硫化水素とセレン化水素とテルル化水素の沸点のグラフの傾きを比較すると，『硫化水素・セレン化水素間の傾き』＜『セレン化水素・テルル化水素間の傾き』となりますが，
テルルの電気陰性度は，水素とあまり変わりません。少なくとも，硫黄，セレンよりもその差は小さいです。ということは，極性はほぼ無く，静電的引力は小さいはずです。
沸点は，物質の結合が強いほど高くなるということですが，『硫化水素・セレン化水素間の傾き』＜『セレン化水素・テルル化水素間の傾き』となるということは，非常に小さい力であるファンデルワールス力の影響なのでしょうか？硫化水素の原子量が32で，テルルの原子量が１２８です。非常に小さな力が，この原子量の差で，静電的引力を覆すほどのファンデルワールス力を生み出すのでしょうか？

No.1 ベストアンサー 回答者： ht1914 回答日時： 2007/07/03 11:13

Ｈ２Ｏ，Ｈ２Ｓ，Ｈ２Ｓｅ，Ｈ２Ｔｅのシリーズでの沸点の比較の話ですね。

分子間力が電荷の総数（電子の総数）で決まるとします。電子の総数は
１０，１８，３６，５４です。差は１８で一定です。

Ｈ２Ｔｅの沸点の値がＨ２Ｓ，Ｈ２Ｓｅの延長線よりも上にあるということで「ファンデルワールス力の影響がそんなに大きいのか？」という質問だと思います。

考え方が逆だと思います。
Ｈ２Ｔｅ，Ｈ２Ｓｅを左に延長した線よりもＨ２Ｓ，Ｈ２Ｏが上にあるということでＨ２Ｏ，Ｈ２Ｓにはファンデルワールス力以外の力が働いている、特にＨ２Ｏの場合はズレが大きいのでその力の影響が大きいはずだ考えるのではないでしょうか。それが水素結合です。極性があれば分散力だけの場合よりも分子間力は強くなります。