コロイドの性質

コロイド溶液の性質を調べる実験で
透析チューブに水酸化鉄((3))のコロイド溶液を入れ、
それを純粋の入ったビーカーに入れる。(透析)
次にそのビーカーの水を試験管にとってヘキサシアノ鉄((2))酸カリウム水溶液を
２～３滴加え、その結果試験管内の水溶液はどうなるか？
というものだったのですが結果は緑色に変色しました。
これは一体なんでなんでしょうか？
あとへキサシアノ鉄((2))酸カリウム水溶液とは
一体どのようのものなのでしょうか？
教えてください

No.1 ベストアンサー 回答者： dragon-2 回答日時： 2001/02/05 22:38

　コロイド溶液の透析実験ですね。

まず、塩化鉄（３）FeCl3溶液を沸騰水中に入れて、水酸化鉄（３）Fe(OH)3のコロイド粒子を作ります。
　反応式：FeCl3＋３H2O→Fe(OH)3＋３HCl
で、半透膜（透析チューブ）は、溶液の溶媒およびイオンのような小粒子は透過するが、コロイドのようなやや大きいめの粒子は透過できないという実験です。
　上記の反応で作ったコロイド溶液なら、外液にはコロイドは出てきませんが、イオンは出てきます。ので、以下の実験をします。
１）Cl-の検出反応
　　塩化物イオンは半透膜を通過するので反応します。
　　硝酸銀AgNO3溶液を滴下すると塩化銀の白色沈殿（AgCl）を生じます。
２）Fe３＋の検出反応
　　これはコロイドに変化していますから反応しません。
　　ヘキサシアノ鉄（２）カリウム（フェロシアン化カリウム：黄血塩）
　　K4[Fe(CN）6]を使用して検出しますが、反応しません。普通は、
　　やや黄色の液体のままになるはずです。
　　もし、Fe3+のイオンが存在していたら、鮮やかな青色沈殿を生じます。
　　ブルーシアンブルーなどと呼ばれますが。
　ところが、ご質問の「緑」色は鉄の２価のイオンの色です。鉄（２）の
　化合物が水に溶けると[Fe(H2O）6］2+の錯イオンを生じ、緑色になります。
　つまり、鉄の２価のイオンの存在が一番怪しい。何か還元状態になって、
　鉄イオンが３価から２価に変化したか、ヘキサシアノ鉄（２）カリウムの
　変質による、鉄の２価イオンの遊離などが考えられますが。
　　もう少し、詳しい状況を教えてください。

参考URL：http://www.nhk-gaku.ac.jp/hs/teach/kagaku/p4_01. …

この回答への補足

えーとそれとの対称実験として
さらにこの緑色に変色した液体の中に塩化鉄((3))水溶液を一滴入れ
さらに純水を入れそこにまたへキサシアノ鉄((2))カリウム溶液を数滴入れました
その結果緑だったのが青に変わりました

あと質問したいのですがなにか還元状態になって、鉄イオンが３価から
２価に変化するというのと、鉄の２価イオンの遊離とはどういうことですか
勉強不足で申しわけありませんが教えていただけないでしょうか
お願いします

補足日時：2001/02/06 16:56

この回答へのお礼

ありがとうございました
初めて質問してこんなに親切な意見がすぐに返ってくるとは思いませんでした
うれしかったです
参考にさしてもらいたいと思います

お礼日時：2001/02/07 22:26

No.3 回答者： rei00 回答日時： 2001/02/07 15:25

dragon-2 さんの詳しい解説があるので今更ですが，yukinari さんの補足を拝見して思った事があるのと，補足に対する回答が dragon-2 さんから中々出ないようですので一言（dragon-2 さん，回答する質問が多くてお忙しいんですか？）。

＞ヘキサシアノ鉄（２）カリウム（フェロシアン化カリウム：黄血塩）K4[Fe(CN）6]を使用して検出しますが、反応しません。普通は、やや黄色の液体のままになるはずです。
　もし，ここに極く微量の Fe3+ のイオンが存在していたら，青色と黄色が混ざって緑に見えると言う事はないでしょうか？

＞ご質問の「緑」色は鉄の２価のイオンの色です。（中略）ヘキサシアノ鉄（２）カリウムの変質による、鉄の２価イオンの遊離などが考えられますが。
　ご使用になったヘキサシアノ鉄((2))酸カリウム水溶液はどんな色だったんでしょうか。「ヘキサシアノ鉄（２）カリウムの変質による鉄の２価イオンの遊離」であれば，この試薬自身が緑色だったはずです。

＞何か還元状態になって、鉄イオンが３価から２価に変化したか、
　この可能性はどうなんでしょうか。何も付いていない鉄イオン自身は空気などで容易に酸化され，２価イオンが容易に３価イオンになりますので，ちょっと可能性は低いように思いますが。

＞あと質問したいのですがなにか還元状態になって、鉄イオンが３価から２価に変化する
　２価の鉄イオンと３価の鉄イオンでは，３価の方が酸化状態が高いと言う事は判りますよね。で，何かの理由で還元状態になった場合，３価の鉄が還元されて２価の鉄が生成するわけです。
　しかし，上記の様に空気中では一般に酸素が存在しますので，どちらかというと酸化状態で，２価の鉄が存在しても３価の鉄に酸化されてしまいます。
　２価の鉄の状態を保つには，何かの還元剤が必要ということになります。

＞鉄の２価イオンの遊離とはどういうことですか
　たとえば，使用した試薬のヘキサシアノ鉄((2))酸カリウム中の鉄は２価です。この鉄が試薬の分解などで２価のまま遊離してくると，２価イオンの遊離となります。


　と，ここまで書いてきて，２価の鉄イオンは非常に考えにくい気になりました。これはやっぱり，元々のヘキサシアノ鉄((2))酸カリウム水溶液に色が付いていたのではないでしょうか。で，その色の元は不純物の混入ではないかと思います。

この回答へのお礼

ありがとうございます
もともと色がついていたってのが一番可能性が高くて
ほかに微量のFe3＋があったという可能性もあるかもしれないということ何ですね
実験のときどうだったか調べてみようと思います
う～ん化学って難しい

お礼日時：2001/02/07 22:22

No.2 回答者： MiJun 回答日時： 2001/02/05 22:43

以下の参考ＵＲＬサイトにある実験ですね？

更に、
○http://210.153.89.190/CollegeLife-Labo/6829/mato …
（遷移金属）

これを参考に考えてください。

ご参考まで。

参考URL：http://210.153.89.190/CollegeLife-Labo/6829/jikk …

この回答へのお礼

ありがとうございました
早速いってみますね

お礼日時：2001/02/06 16:56