緩衝溶液について

アンモニア水に塩化アンモニウムを溶かした水溶液のpHは、なぜアンモニア水のpHより小さく、また、この混合溶液は緩衝作用があるのですか？

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2008/03/13 18:47

アンモニアと塩化アンモニウムを混ぜた溶液では次の様な平衡が成り立っています。

ＮＨ4^+ ⇔ ＮＨ3 ＋ Ｈ+
ここでそれぞれの濃度の間の関係は、
Ｋa＝[Ｈ+][ＮＨ3]/[ＮＨ4^+]=１０^(-9.24)　pＫa=9.24
この強度はフェノールpＫa=9.95より強酸です。
緩衝溶液としての効果は、酸が加わるとアンモニウムイオンができ、アルカリが加わるとプロトンが抜かれてアンモニアができるという平衡で保証されています。
大坂教育大学付属天王寺高校の岡博昭先生に答えて戴きます。↓
http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/2004/ …