酸・塩基の混合溶液のpH

酸・塩基の混合溶液のpHで質問です。

0.1mol/l塩酸100mlと0.08mol/lの水酸化ナトリウム水溶液100mlを混合した溶液の
phはいくらか。どちらも完全電離しているものとする。という問題です

回答は
[H＋]=(1-0.8)×10(-2乗)×1000/200
=10(-2乗)mol/lになっています。
質問は
(1)なぜ回答では中和反応では過剰の酸だけを考えているんですか？
(2)×1000/200はなぜするのですか？

お願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： Ichitsubo 回答日時： 2008/03/26 18:17

(1)

塩酸と水酸化ナトリウムは中和して塩化ナトリウムになりますよね。
塩化ナトリウムはいくら溶けていようがpHに影響を及ぼさないと考えると、あとは過剰の塩酸だけしかpHに影響を持つものがないからです。
酸と塩基どちらが過剰になるのか、それともぴったり中和しているのか、それはその時々です。

(2)
その回答は解説になっていない書き方ですね。
塩化水素(1価)は (1-0.8)×10^-2 mol 過剰になっていて、それが200 mL＝200/1000 L に溶けているわけですから、
[H+]＝( 1×(1-0.8)×10^-2 mol ) ÷ ( 200/1000 L )
です。
回答は÷(200/1000)だから×(1000/200)と書き直しています。

この回答への補足

回答ありがとうございます
(1)
塩化ナトリウムはいくら溶けていようがpHに影響を及ぼさない。
いうのはpHは[H](酸性)のHClにしか関係がないから
塩基性の塩化ナトリウムは影響がないと考えていいんでしょうか？
また塩基性が過剰になっても、ならなくてもpHは酸性の
物を使って考えれば良いんでしょうか？

(2)
こちらは完全に理解できました
mol/lを出すので割っているのですね。
Ichitsuboさんの解答のほうが問題集よりわかりやすいです

回答いただけたらうれしいです。

補足日時：2008/03/27 11:05

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2008/03/26 18:13

>(1)なぜ回答では中和反応では過剰の酸だけを考えているんですか？

水の解離平衡定数Ｋwは
Ｋw=[Ｈ+][ＯＨ-]=１０^(-14)
と小さいので、中和した部分のＯＨ-とＨ+は残ったＨ+の濃度に比べ圧倒的に小さいのです。
>(2)×1000/200はなぜするのですか？
両方の溶液を合わせた体積は200mＬ、これを１Ｌにしたときの濃度を知りたい訳です。つまりmol/Ｌ単位の濃度。
200mL中に(1-0.8)×10(-2乗)だけのＨ+があるので、単位を１Ｌに変換しただけです。

この回答への補足

回答ありがとうございます
(1)
そう考えると少し理解できます。
中和した部分は小さくなってしまうので無視できると
いうことでいいんですか？
もう一つ質問なんですが酸と塩基が中和となっていたら
Ｋw=[Ｈ+][ＯＨ-]=１０^(-14)と考えてもいいんでしょうか？

(2)
こちらは理解できました
×になっていたので気が付きませんでした

回答いただけたらうれしいです

補足日時：2008/03/27 11:14