No.4ベストアンサー
- 回答日時:
N殻はKr型電子配置、O殻はNe型電子配置になっています。
従って、Xeの殻電子は全てつまっています。
よって、Xeの原子価はゼロです。
4f軌道がゼロで5S軌道に電子が入るのはエネルギーレベルの違いから
です。
No.3
- 回答日時:
Xeの価電子数は8またはゼロです。
各殻には
K殻:2個
L殻:8個
M殻:18個
N殻:18個
O殻:8個
のように電子が入っています。
O殻に入っている8個の電子、つまり2個の5s電子と6個の5p電子が、Xeの価電子です。
Xeが化合物をつくりにくいことを強調するときには、他の18族元素(希ガス、不活性ガス)と同じように、Xeの価電子数をゼロとする場合があります。これは、「希ガスが化合物をつくらないのは、化学反応に関与する価電子が希ガス原子に存在しないからである」という考えに基づいています。
Xeの価電子数が10になるというのは、何かの間違いではないでしょうか。
No.2
- 回答日時:
軌道の電子数は4n-2と表せます。
s→2、 p→6、 d→10、 f→14 ・・・・ってことです。
で、なぜ最外殻電子が重要かというと、結合形成に関係しているからです。
だから、価電子はd軌道の電子だけをカウントしているだけではないんですね。
電子配置はno.1さんのおっしゃるとおりです。
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