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Xeの価電子数が10なのは何故ですか?
各殻には何個づつ電子が入っていくのでしょうか?

A 回答 (4件)

N殻はKr型電子配置、O殻はNe型電子配置になっています。


 従って、Xeの殻電子は全てつまっています。
 よって、Xeの原子価はゼロです。
 4f軌道がゼロで5S軌道に電子が入るのはエネルギーレベルの違いから
 です。

  
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Xeの価電子数は8またはゼロです。



各殻には
 K殻:2個
 L殻:8個
 M殻:18個
 N殻:18個
 O殻:8個
のように電子が入っています。
O殻に入っている8個の電子、つまり2個の5s電子と6個の5p電子が、Xeの価電子です。

Xeが化合物をつくりにくいことを強調するときには、他の18族元素(希ガス、不活性ガス)と同じように、Xeの価電子数をゼロとする場合があります。これは、「希ガスが化合物をつくらないのは、化学反応に関与する価電子が希ガス原子に存在しないからである」という考えに基づいています。

Xeの価電子数が10になるというのは、何かの間違いではないでしょうか。
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軌道の電子数は4n-2と表せます。


s→2、 p→6、 d→10、 f→14 ・・・・ってことです。

で、なぜ最外殻電子が重要かというと、結合形成に関係しているからです。
だから、価電子はd軌道の電子だけをカウントしているだけではないんですね。
電子配置はno.1さんのおっしゃるとおりです。
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電子配置は


[Kr]4d10、5s2、5p6
です。
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