平衡定数と速度定数で困っています

ある平衡反応において、平衡定数をK、正反応(左辺から右辺)の速度定数をk1、逆反応(右辺から左辺)の速度定数をk2とおきます。
ここで、平衡状態の時K=k1/k2が成り立つそうなのですが、理由がイマイチわかりません。
どなたかこのバカに理由をご教授ください。お願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： noname#66248 回答日時： 2008/08/12 21:05

A+B→C+D：R=k1[A][B]

C+D→A+B：R'=k2[C][D]
A+B=C+D：K=[C][D]/{[A][B]}=(R'/k2)/(R/k1)
平衡反応では、→と←の反応速度が等しく、R=R'
∴　K=(R'/k2)/(R/k1)=k1/k2

この回答へのお礼

なるほど！非常にわかりやすいです！
ありがとうございました。

お礼日時：2008/08/12 23:38