No.3ベストアンサー
- 回答日時:
厳密なことを言うと、
AgClの沈殿が生じているとき、[Ag+][Cl-]=Kspです。(Kspは溶解度積)
AgClの沈殿が生じていなければ[Ag+][Cl-]≦Kspです。
[Ag+][Cl-]>Kspになることはありません。
では[Ag+][Cl-]>Kspとなる場合を考えるのか。
これは、仮にAgClの沈殿が生じず全て溶けていると考えたとき、矛盾が出ないかどうかを考えています。背理法のようなものですね。
AgClの沈殿が生じていない(⇔[Ag+][Cl-]≦Kspのはず)のに、
計算してみると[Ag+][Cl-]>Ksp、これは矛盾
よって初めの前提の「沈殿が生じていない」が誤り、故に沈殿が生じている。
No.4
- 回答日時:
#2ですが、#3が仰っていることが正解ですね。
[Ag+]も[Cl-]も溶液中のイオン濃度を考えているので、
沈殿が生じる→飽和溶液→[Ag+][Cl-]=Ksp
ですね。
No.2
- 回答日時:
沈殿しませんね
[Ag+][Cl-]≦溶解度積→沈殿しない となぜ教えないか?
あまり考えたことはありませんが、
[Ag+][Cl-]>溶解度積→沈殿する
の方の考え方に重きを置かれているからじゃないでしょうか
ちょっと話は違いますが、制限速度60km/hと言った時に60km/hを超えたらOUTですが、60km/hジャストだったらどうか…とはあまり考えませんよね?それと似たような感じなのではないでしょうか?
だいぶ違う気もしますがwww
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