A 回答 (3件)
- 最新から表示
- 回答順に表示
No.3
- 回答日時:
#2です。
弱酸の初濃度をC(M)、解離定数をKaとすると水の解離によるH^+を無視すればpH=3だから、
{10^(-3)}^2/{C-10^(-3)}=Ka → C={10^(-3)*Ka+10^(-6)}/Ka
これを10倍に希釈した時の[H^+]は、
[H^+]^2/{(C/10)-[H^+]}=Ka → [H^+]^2+Ka[H^+]-10^(-4)Ka-10^(-7)=0
[H^+]={-Ka+√{Ka(Ka+4*10^(-4))+4*10^(-7)}}/2
Ka<<4*10^(-4)の時、[H^+]≒10^(-3.5)と近似できるのでpH≒3.5になります。
これは酢酸などの弱酸の多くに当て嵌まります。そうでない場合でも強酸の4より小さくなります。
No.2
- 回答日時:
酸が強酸なら水で10倍程度に希釈するのが一番簡単でしょう。
強酸ならpH=4、緩衝溶液なら殆ど変化しない筈です。
No.1
- 回答日時:
「化学的方法」というのですから、両者に同量のアルカリ、例えば水酸化ナトリウム0.1mol/L水溶液を加えて、そのときのpHを測る。
のような方法になりますね。
例えばpH=3の塩酸は[H+]=10^(-3)mol/Lですから、緩衝されていなければ、
10^(-3)×100=0.1×V V=1.0 mL
の水酸化ナトリウムを加えればpHは7付近になるでしょう。
緩衝されていればもっと小さいpH値になるはずです。
お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!
似たような質問が見つかりました
- 高校 化学の計算問題です。どうか教えていただきたいです。 1 2022/05/26 20:54
- 化学 化学について質問です 酢酸メチルと塩酸が含まれている溶液を水酸化ナトリウム水溶液で中和する時水酸化ナ 1 2022/12/09 21:29
- 化学 酢酸と酢酸ナトリウムを混合させた水溶液ではどうしてpHの緩衝作用を生じるのか? という問題なんですが 1 2023/07/04 02:38
- 中学校 中学理科 2 2022/09/11 20:50
- 中学校 中学理科 2 2022/09/19 09:14
- 化学 大至急 化学基礎の問題 中和滴定反応 2 2022/09/14 18:28
- 化学 化学です!教えてください! 問題は写真です問2の問題なんですけれどbが分かんないです 答えは「NaO 1 2022/11/15 16:44
- 化学 高校1年化学について pHが12の水酸化カリウム水溶液を水で1000000倍に薄めた水溶液のphはい 2 2022/11/20 10:10
- 数学 国家一般職の問題・数的処理です。 ある塩(えん)の水溶液A、Bは、濃度が互いに異なり、それぞれが1, 1 2022/05/04 22:30
- 化学 中学受験 中和 1 2023/01/16 12:44
おすすめ情報
デイリーランキングこのカテゴリの人気デイリーQ&Aランキング
マンスリーランキングこのカテゴリの人気マンスリーQ&Aランキング
おすすめ情報