アメリカのコミカレ生です。
Challenge Problem 3
Calculate the pH of 100.0 mL of a 0.175 M phosphoric acid solution being titrated with 0.175 M KOH under the following conditions:
when 50.0 mL of KOH has been added. Hint: Ka1 is not small. (*)
なぜ間違っているのかわかりません。
わたしの考え↓
H3PO4 + OH- --> H2PO4- + OH-
H3PO4 17.5mmol-8.75mmol=8.75mmol
OH- 8.75mmol-8.75mmol=0mmol
H2PO4- 8.75mmol
OH- 8.75mmol
8.75mmol/150mmL=0.0583M
Ka=(0.0583+x)^2/(0.0583-x)=7.52e-3
二次方程式を解いたら
x=-2.61e-2
pH=-log(2.61e-2)=1.583
が、答えがあいません。
WebAssignなので、答えがなになのかもわかりません>_<
この問題でつまってるので、次の問題
when 100.0 mL of KOH has been added.(*)
ph=?
もわかりません。
どこで間違ってるのか教えてもらえないでしょうか。
A 回答 (1件)
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No.1
- 回答日時:
>Ka1 is not small.
実際のpKa1=1.97ですので、
[H+][H2PO4^2-]/[H3PO4]=10^-1.97
こいつを計算に含めないといけません。
なおpKa2やpKa3の値は、↓にあります(wikiにもあるけど)
http://research.chem.psu.edu/brpgroup/pKa_compil …
二問目以降の計算はかなり複雑になります。
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