中和滴定 中和当量点

約0.1M水酸化ナトリウム溶液を0.1MHCl標準溶液10mlで中和滴呈した時の中和当量点でのPHってどうやって求めるんですか？

No.1 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/05/22 08:18

それはpＨメーターでも使わないと求まりません。

そもそも問題提起が変です。
>0.1MHCl標準溶液10ml
って決まっているのはなぜ？
相手は、
>「約」0.1M水酸化ナトリウム溶液
なのに。
逆に、塩酸標準液を水酸化ナトリウム水溶液でフェノールフタレインを指示薬として滴定するのならごく普通ですが。
なお、その中和点のpＨも「分かりません」。なぜならフェノールフタレインってpＨ８以上で着色するから。
指示薬は当量点を「通り過ぎた後」で発色する物を使わないと役に立たないんです。

No.2 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2009/05/22 12:06

単に強酸-強塩基の滴定なので，中和当量点での pH は (25℃なら) 7 です．

中和当量点というのは，どういうものを溶かした溶液と等価か，よく考えてみることです．