No.3ベストアンサー
- 回答日時:
1/2当量点で[H+]=Kaになるという式は 酸の濃度>>Kaの関係があるときしか使うことが出来ません。
これは酸を水に溶かしたときの水素イオン濃度が
[H+]=√(cKa)
についても同じです。この式を導く時にc>>Kaを使っています。
この式からlogを取って
2pH=pKa-logc
という式を求めています。
[H+]=Kaを使うことが出来ない時は
2pH=pKa-logc
も使うことが出来ないことになります。
1価の酸であればきちんと解こうと思えば3次方程式になります。
[H+]>>[OH-]が成り立てば2次方程式になります。
これで解けば
[H+]=2cKa/(Ka+√(4cKa+Ka^2))
です。
これにc>>Kaを適用すると[H+]=√(cKa)が出て来ます。
オーダーさえ合えばいい(有効数字1桁未満)というのであればどちらの近似式もc~Kaで使うことが出来そうです。
長文回答、ありがとうございます。
大変参考になりました。
ここでいう、
cKaは、全濃度のことでしょうか?
お手すきで返信いただけたら幸いです。
No.2
- 回答日時:
NaOHの濃度Cは、0.2*25=C*26.2より、C=25/131Mになります。
またスルファミン酸のpKaを計測したpHから求める場合には、
pKaが約1程度と小さい点に注意する必要があります。
単純に半当量点のpH≒pKaとはなりません。(計算ではこのpH≒1.5≠1)
滴定開始時のpHを使い、pKa=log{0.2-10^(-pH)}+2pH の関係から求めるのが妥当だと思います。
素早い回答、ありがとうございます。
NaOHの濃度の求め方として、
(スルファミン酸(f=1.047))
0.2*1.047*25/26.2=0.19980…≒0.200
と
するのは、間違いでしょうか?(参考書を見て挑戦してみたにですが。)
お手すきで、返信いただけたらさいわいです。
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