No.5ベストアンサー
- 回答日時:
「混合気体」とは、水素、窒素、酸素、二酸化炭素、アルゴンなどの、
さまざまな気体が混合されているものをいいます。
空気は、
窒素(78%)、酸素(21%)、アルゴン(0.9%)、二酸化炭素(0.03%)、
その他の微量成分(ネオン、ヘリウム、メタンなど)の混合気体ですが、
空気以外にも混合気体はいろいろと存在します。
自分で好きなように気体を混ぜれば、任意の混合気体を作ることができます。
したがって、このたびの問題では、
「4.0molの窒素と1.0molの酸素からなる混合気体」について考えればいいのです。
ところでちょっと脱線しますが、気体の体積は、温度や圧力によって変化します。
注射器の中に一定量の気体を詰めて、
ピストンを引けば、体積は大きくなり、
ピストンを押せば、体積は小さくなります。
ピストンでかける圧力で気体の体積が変わってくるのです。
また、ピストンをゆるゆるにしておいて、温度を上昇させれば、
気体は膨張して体積が大きくなります。
1モルの気体(正確には理想気体)の体積が22.4リットルなのは、
標準状態(0℃、1気圧[atm])においてです。
気体の体積について話をするときは、
温度や圧力の条件を指定する必要があります。
それでは、標準状態(0℃、1気圧)における、
「4.0molの窒素と1.0molの酸素からなる混合気体の体積」を考えます。
1モルの気体の標準状態での体積は、
気体の種類が異なるものであっても、ほぼ同じく約22.4リットルです。
また、窒素と酸素は通常反応しないので、
この混合気体は、窒素と酸素合計5モルの分子を含む気体だといえます。
このとき体積は、5×22.4リットルとなるはずです。
ついでですが、「2molの水素と1molの酸素」の例を挙げられましたが、
水素と酸素を単に混合しただけでは、H2Oは生成しません。
合計3モルの混合気体のままです。
(標準状態の体積は、3×22.4リットルになりますね)
火をつけて爆発させるなどして、化学反応を起こして始めて、
H2Oは生成します。
質問者さんは、習った知識を応用していろいろと考えるタイプだと思います。
自分からあれこれと考えていくからこそ、正しいことや誤りに気づき、
サイエンスへの理解が深まっていきます。
これからも積極的にどんどんと考えて、あれこれと頭を使うことを楽しみ、
そして、正解にたどり着き、「そうなんだ」と納得したときの喜びを味わいながら、
ぜひ学習していってくださいね。
No.4
- 回答日時:
>もし、【2molの水素と1molの酸素から・・・】という問題だったら
2H2+O2=2H2O
となり、2mol=44.8L と答えることが出来るんですが
なぜ混ざっただけの気体を反応させるのですか。
なぜ生じた水が全て気体だと言えるのですか。
なぜ0℃、1気圧の体積、22.4Lが出てくるのですか。
・ どこにも温度、圧力は指定されていません。
・ 0℃、1気圧の水蒸気というのは存在しません。
No.3
- 回答日時:
窒素:N2 4.0mol
酸素:O2 1.0mol
の混合気体です。
別に化学反応を考える必要は無い様に思います。
温度、圧力を標準状態とするならば、
単純に
22.4[l/mol]×(4+1)[mol]=112(l)
でいいんじゃないでしょうか?
No.2
- 回答日時:
何で、
>4.0molの窒素と1.0molの酸素からなる混合気体
を空気と決めつけるのですか、これは厳密に純窒素と純酸素の混合物です。
水や二酸化炭素はもとよりアルゴンも入ってはいません。
なお、この問題は温度と圧力が指示されていませんから「解けません」。
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