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No.1
- 回答日時:
難溶性のPbCl2を水に溶かすと溶解度aは以下のようになります。
ただし、難溶性のPbCl2の固体は溶けきっておらずは水溶液中での濃度は一定とし、「-」で表すとします。
(A^2はAの2乗とします。)
PbCl2 ⇔ Pb^(2+) + 2Cl^(-)
反応前の濃度 - 0 0
平衡時の濃度 - a 2a
平衡定数K=[Pb^(2+)]×[2Cl^(-)]^2/[PbCl2]
平衡定数K×[PbCl2]=[Pb^(2+)]×[2Cl^(-)]^2
ここで平衡定数K×[PbCl2]をKspと置きます。
このKpsを溶解度積といいます。
溶解度積Ksp=[Pb^(2+)]×[2Cl^(-)]^2=a×(2a)^2=4(a^3)
となります。
化学のブランクが長いですが、まあ合ってると思います。
参考URL:http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%BA%B6%E8%A7%A3% …
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