今週の化学実験の時間にリン酸を水酸化ナトリウム滴定し、滴定曲線を書くと

今週の化学実験の時間にリン酸を水酸化ナトリウム滴定し、滴定曲線を書くという実験を行いました。
その時の考察についてわからない個所があったので質問します。

リン酸…濃度未知　10mlを200mlビーカーにとり、蒸留水を50ml加えた
水酸化ナトリウム…0.1M　全部で40ml

考察
１）滴定曲線から第一、第二当量点をそれぞれ求め、リン酸濃度を計算する
　　→当量点の方は問題ないのですが、それを濃度計算にどう用いればよいのか？
２）フェノールフタレインの変色点を求める。この値が、リン酸の第二当量点を求めるために適当かどう　　かを評価する。
　　→評価方法？
３）半当量点でのpHがpKaに等しいとしてリン酸のpK1とpK2を、滴定曲線から求める。
　　半当量点とは？　pKaとは？　pK1 pK2の求め方？

提出が来週の火曜日なので、できるだけ早めに回答していただけるとありがたいです。

No.2 ベストアンサー 回答者： nious 回答日時： 2010/06/03 10:04

(2)

第2当量点のpHは、生じる 「HPO4^2-」の不均化反応、

2HPO4^2- ⇔ H2PO4^- + PO4^3-

が、他の反応と比べて特に進み易いので、[H2PO4^-]≒[PO4^3-] と見做せるから、

pH≒(pK2+pK3)/2 と近似できます。


これをP.Pの変色域と比較して評価すればよい気がします。

この回答へのお礼

ありがとうございます。
とても参考になりました。

お礼日時：2010/06/07 09:33

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2010/06/03 09:39

>当量点の方は問題ないのですが、それを濃度計算にどう用いればよいのか

当量点が分かれば、濃度は分かるでしょう。単純な酸塩基滴定です。

>半当量点
当量点の半分の体積の塩基の体積です。
Ｋa＝[Ｈ^+][Ａ^-]/[ＡＨ]
半当量点では[Ａ^-]=[ＡＨ]のはずだからそこの水素イオン濃度がＫaに等しいはず。
pＫa＝-logＫa
あとは「じっくり」考えなさい。

この回答へのお礼

ありがとうございます。
とても参考になりました。
　
あとはじっくり考えたいと思います。

お礼日時：2010/06/07 09:34