No.2ベストアンサー
- 回答日時:
changxc4さん、こんにちは。
大気窒素と、化学窒素の間の密度の差は、
大気窒素に含まれる、アルゴンのせいです。
このことは、約100年前に、レーリーとラムゼーによって発見されました。
彼らは、大気窒素(大気-O2-CO2-H2O)の中に
アルゴンが含まれていることを突き詰めました。
その方法は、大気窒素から、窒素を、徹底的に除去し
残った気体の密度を測り、その分子量を40と決定したのです。
また、比熱の測定から、単原子分子であるということも、分かりました。
それゆえ、原子量が40ということになったのです。
さて、計算方法ですが、
乾燥大気の組成(乾燥とは、水蒸気が入っていない)
窒素 78%
酸素 21%
アルゴン 1%
ということになっているみたいですから、
同一体積での重さを比べてみればいいと思います。
大気100から酸素21を引くと、大気窒素79(窒素78+アルゴン1)
ですが、その重さは
78×14×2+1×40=2242
一方、同じ体積79の化学窒素の重さは、
79×14×2=2212
ですので、
{(化学窒素の重さ)/(大気窒素の重さ)}×100
=(2212/2224)×100=99.46%
となり、化学窒素は、大気窒素の約99.5%の密度であることが分かりました。
大気窒素は、アルゴンは入っている分だけ、化学的に合成された純粋な窒素よりも
密度で0.5パーセント大きいということになると思います。
参考URL:http://www-cc.gakushuin.ac.jp/~chem-www/exam99.htm
この回答へのお礼
お礼日時:2003/07/20 16:33
丁寧なご回答、ほんとうにありがとうございます。
てとも分かりやすく解説していただき、助かりました。
体積の比較をどうするかという点で詰まっていました。
おかげですっきりしました。
ありがとうございました。
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