CrO4^2-のグラム当量の求め方がよくわかりません。。

CrO4^2-のグラム当量の求め方がよくわかりません。。

H2CrO4→2H^+ + CrO4^2-

なので、1gの水素原子をCrO4^2-が受け取るには、CrO4^2-が1/2モル出来たら良いので、
当量=116/2=58

となったのですが、合っているでしょうか？

酸化還元…のような気もして、なんだかしっくりこないので、どなたか教えていただけると嬉しいです。

No.2 ベストアンサー 回答者： Saturn5 回答日時： 2010/08/11 16:27

グラム当量は今は使わなくなっていると思うのですが．．．

初期（ドルトンやベルセリウスの時代）での意味は、
酸化反応（狭い意味での酸素との化合）において、酸素と結合する元素の
質量のことです。
今はこの代わりに物質量［ｍｏｌ］ができたので、使わなくなりました。

グラム当量は反応によって価数の考え方が変わります。
Ｈ２ＣｒＯ４は酸でもあり酸化剤でもありますので、両方の考え方が
できます。

＜酸としての当量＞
H2CrO4→2H+ + CrO42-
酸としては２価なので、１１８／２＝５９

＜酸化剤としての当量＞
CrO42- + 8H+ +3e- → Cr3+ + 4H2O
酸化剤としては電子を３個取りますので、
１１８／３＝３９．３
と、形式上はなりますが、クロム酸は固体として分離できないもの
なので、元の試薬はクロム酸カリウムかクロム酸ナトリウムのはずです。
そうなると、式量が変わってきます。

この回答へのお礼

ぁ！！
酸の場合と酸化剤の場合で違うんですね！
問題に「CrO4^2-のグラム当量を求めよ。」しか書かれていなかったので、
先生に聞いてみます。
ご丁寧な回答ありがとうございます（＾＾）

お礼日時：2010/08/26 08:25

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2010/08/11 15:14

当たり、

>酸化還元…のような気もして
こっちです。
クロム酸のクロムは形式電荷Ｃr^+6還元されるとＣr^+2ですから一モル四当量ですね。

この回答への補足

素朴な疑問なんですが、クロムは2価もあるんですか？？
6価と3価しか聞いたことがなかったので…(>_<;)

補足日時：2010/08/11 15:49