質問

希釈計算について

600Lの水に25%の水酸化ナトリウムを2%濃度で作りたい場合の希釈計算は
下記の計算でよいのでしょうか。

X=600000×2/25
=48000ml
=48L

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回答 (2件)

質問が不正確だ。
1.
25%の水酸化ナトリウム溶液を使って,水酸化ナトリウム2%の濃度の溶液を600L作りたいのか,
2.
600Lの水に25%の水酸化ナトリウム溶液を混ぜて,水酸化ナトリウム2%の濃度の溶液を作りたいのか,

どっちだ。

もっと,正確に書かなければ,答は出ません。

あなたの計算は,体積と質量を混同してるので,いずれにしても間違いです。

http://okwave.jp/qa/q6247684.html の質問と同様に溶液の密度(比重ではありません,密度です)が必要です。

水600[L]は,水の密度を1[kg/L]として,600[kg]です。
水酸化ナトリウム2%水溶液の密度をρ2[kg/L],水酸化ナトリウム25%水溶液の密度をρ25[kg/L]とします。


水酸化ナトリウム25%水溶液の必要な分に含まれているNaOHの質量と,できた水酸化ナトリウム2%水溶液に含まれているNaOHの質量が等しいとして解くのです。

必要な水酸化ナトリウム25%水溶液の体積をx[L]とします。

1.の場合
600[L]×ρ2[kg/L]×0.02=x[L]×ρ25[kg/L]×0.25
で,
x=600×ρ2×0.02[kg]/(ρ25[kg/L]×0.25)[L]
です。
結局,ρ2,ρ25がわからなければだめということです。

2.の場合
{600[kg]+x[L]×ρ25[kg/L])×0.02=x[L]×ρ25[kg/L]×0.25
で,
x=12[kg]/(0.23×ρ25[kg/L])[L]
です。
ρ25がわからなければだめということです。

ついでだから,ρ2,ρ25を紹介します。
20[℃]で,
ρ2=1.021[kg/L],ρ25=1.274[kg/L]
です。

これで計算しましょう。

25%と2%の濃度がw/w%であるならば、
25%液の密度が出ていないと計算不可です。

w/v%であっても、間違っています。

全量が648Lになってしまいますので、
全量を600+Xとして方程式で考えてみてください。

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