[Ｈ+]とpH ※大至急お願いします

[Ｈ+]とpH ※大至急お願いします


酢酸のKa=1.8×10^5
酢酸濃度0.176
塩濃度0.024
だとすると、
[Ｈ+]とpHの計算式と答えは
どうなりますか？

No.3 回答者： nious 回答日時： 2010/10/25 15:29

問題を正確に書かないと、こんな解釈をする馬鹿回答者が出る羽目になるよ。

塩濃度とは「食塩濃度」であり、

[Na^+]＝[Cl^-]＝0.024M を、0.176Mの酢酸水溶液中に含む。

この混合溶液の平衡状態に於けるイオン強度μは、

酢酸の解離を考慮して μ≒(1/2)・([Na^+]＋[Cl^-]＋[H^+]＋[OAc^-])＝0.026 と見積もり、

酢酸のKa＝1.8・10^(-5) より pKa＝4.74 から、

デバイ・ヒュッケル理論に基づいて、
モル濃度で表したこの溶液に於ける酢酸の見かけのpKa(25℃)の補正値を求めると、

pKa≒4.74‐(0.51・√μ)・{1/(1＋3√μ)＋3/(3＋5√μ)}＝4.62

Ka≒2.4・10^(-5)

[H^+]^2≒0.176・Ka

∴ [H^+]≒2.05・10^(-3)、pH≒2.69

No.2 回答者： swisszh 回答日時： 2010/10/25 03:52

1) あなたの質問からできることは

２）　酢酸の解離から　CH3COOH = CH3COO- + H+ ,
から　(CH3COO-)(H+) / (CH3COOH) = Ka、 から　(H+) = Ka (CH3COOH)/(CH3COO-) から
3) (CH3COOH) = 0.176、 (CH3COO-) = 0.024、 Ka=1.8 x 10^(-5)
ここで酢酸塩( CH3COONa = 0.024 mol/L、 to suru, (CH3COO-)=0.024、
から　　(H+) = (1.8 x 10^(-5) ) (0.176) / (0.024) = 0.00013 から　pH=-log(H+)=3.88
4) ここで　塩濃度のことですが、酢酸塩でなければ、上の式から考慮して、ｐＨを求める。

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2010/10/24 15:43

>塩濃度0.024

何の塩？
もし酢酸の塩だとすると、
>酢酸濃度0.176
は初期濃度、測定濃度のどちら？
また、
>酢酸のKa=1.8×10^5、酢酸濃度0.176、塩濃度0.024
全部単位が抜けています。ちゃんと書く事。プロなら分かるはずなんていう態度なら誰も答えませんよ。