陰イオン分析 硝酸イオン

色々と調べたのですが、どうしてもわからなかったので質問させて頂きます。

硝酸イオンの分析の反応式を教えて頂きたいです。

(1)NO3^-溶液にNaOHを加えて、煮沸し、NH3を追い出す

(2)次に亜鉛粉末を加え、NaOHでアルカリ性にして再び煮沸する

(3)ネスラー試薬で湿らせたガラス棒を当てて赤色沈殿を生じさせNH3
　　があることを確認し、NO3^-の存在があることを示す

(4)NO3^-溶液にMnCl2の濃塩酸飽和溶液を加え、暗色のMn2Cl6を確認する

回答を宜しくお願いします。

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2011/01/04 18:13

私には完全にはわからにのですが．．．

なんども質問されて、よほど困っておられるようなのでわかる範囲で
回答します。

(1)は強塩基による弱塩基（ＮＨ３）の追い出しです。
　ＮＨ４＋ ＋　ＯＨ－　→　ＮＨ３　＋ Ｈ２Ｏ
　加熱されると、期待であったＮＨ３が気相中に出ていきます。

(2)亜鉛による還元反応だと思います。
　ＨＮＯ３　＋ ４Ｚｎ　＋ ５Ｈ２Ｏ　→　ＮＨ３　＋ ４Ｚｎ（ＯＨ）２
硝酸イオンが亜鉛によって還元されてＮＨ３になるのではないでしょうか？
しかし、亜鉛にこれほどの還元力があるかは疑問です。

(3)(2)の反応が進行するならば、ＮＨ３が生成しネスラー試薬と反応して
黄褐色の沈殿ができます。イオン式はネスラー試薬を調べればわかります。

(4)ＮＯ３－は酸化力があるので、Ｍｎ２＋を酸化します。
　ただ、Ｍｎ２Ｃｌ６は不安定なような気がします。
　ＭｎＣｌ４または、塩基性ならばＭｎＯ２が生成するような気がします。

この回答へのお礼

回答有り難うございます。
(3)のネスラー試薬の反応をもう一度よく調べてみます。
(4)の反応ももう少し回答を待ちながら調べてみようと思います。

既に半分も進展出来たのでとても助かりました。
有り難うございました。

お礼日時：2011/01/05 11:34