phの問題について

弱酸性薬物の各ｐｈでの溶解度
ｐｈ２　溶解度２×１０＾－５Ｍ
ｐｈ３　　〃　　　　　〃
ｐｈ４　　〃　　　　　〃
ｐｈ５　　〃　　　　　〃
ｐｈ６　　〃　　４×１０＾－５Ｍ
ｐｈ７　　〃　　２２×１０＾－５Ｍ
の時のｐkaはどのように求めたらよいのでしょうか？
分かる方いましたら教えてください。
よろしくお願いします。


　　　　　　　　　　　　　

No.2 回答者： nious 回答日時： 2011/01/06 10:09

弱酸性物質を「HA」で表します。

HA ⇔ H^+ + A^-

[H^+][A^-]/[HA]＝Ka
溶解度：C＝[HA]＋[A^-]

2式から、[HA]＝C[H^+]/([H^+]＋Ka) ‥(*)


分子型の飽和濃度(溶解度) [HA] は、pHに関わらずに一定と見做せる条件で、これをs(定数)とします。

溶解度が変化しない pH＝2～5迄は、その殆どが分子型と考えられます。

しかし実際には僅かに溶解度は増加している筈です。

従って、pH＝6と7 のデータを用いれば s が一定だから(*)より、

s＝[HA]＝{4・10^(-5)・10^(-6)}/{10^(-6)＋Ka}＝{2.2・10^(-4)・10^(-7)}/{10^(-7)＋Ka}

∴ Ka＝10^(-6)、pKa＝6 になります。

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2011/01/06 09:50

本来溶解度をmol/Lで表わすのは間違いです。

それは置いといて、溶解した薬物が全部解離していると考えたらpＫa(ｐkaではない)は求まりません。
ですので本来この設問に答えはないと考えられます。