硫酸・硝酸について

質問させていただきます。


硝酸の製法で必要なアンモニアは、ハーバー・ボッシュ法によって、窒素と酸素から製造されている。いま、窒素分子からアンモニアをつくるときの収率が７０％、アンモニアから硝酸をつくるときの収率も７０％とする時、２８ｋｇの窒素から６０％の硝酸は何ｋｇ得られるか。ただし、収率とは理論的に得られる生成物の質量に対して実際に得られる質量の割合である。（原子量はＨ＝１．０、Ｎ＝１４、О＝１６、Ｓ＝３２．１）



解．Ｎ↓２→２ＮＨ↓３→２ＨＮＯ↓３。２８ｋｇの窒素の物質量は１．０×１０↑３ｍｏｌより
１．０×１０↑（３）ｍｏｌ×２×７０／１００×７０／１００×６３ｇ／ｍｏｌ×１００／６０＝１０２．９×１０↑（３）≒１．０×１０↑（２）ｋｇ


答え．１．０×１０↑（２）ｋｇ



質問は最後の×１００／６０についてです。

長文失礼しました。お願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： gohtraw 回答日時： 2011/04/09 20:18

１．０×１０↑（３）ｍｏｌ×２×７０／１００×７０／１００×６３ｇ／ｍｏｌ

までで生成する純（１００％）硝酸の質量です。これを６０％に希釈したと考えれば、１００／６０をかけることになりますね？

この回答へのお礼

やっとわかりました。

ほんとうにありがとうございます。

質問を重ねてすみませんでした。

お礼日時：2011/04/09 23:48

No.1 回答者： gohtraw 回答日時： 2011/04/09 18:11

求められているのが「６０％硝酸」の量だからですね。

この回答へのお礼

回答ありがとうございます。


そうだとしたら６０／１００をかけるのではないのですか？なぜ１００／６０をかけたのでしょうか？
ここが分かりません。」

お礼日時：2011/04/09 19:13