塩化水素と塩酸どちらが酸

テキストには水溶液にしたとき、電離して水素イオン（Ｈ＋）を生じる物質を酸という。とあり塩化水素
（ＨＣｌ）という気体が酸だとおもいましたが、その後の例で
ＨＣｌ　　→（Ｈ＋）　　＋　　　（Ｃｌ－）
塩酸　　水素イオン　　　塩化物イオン
となっていまして他の例からみても塩酸を酸としているようです。　
塩酸とは塩化水素が溶けた液体だとおもいますが液体が酸なのでしょうか？
ひょっとすると上の例の塩酸（ＨＣｌ）とは塩化水素の俗名みたいなものでしょうか？
中３です教えてください

No.2 ベストアンサー 回答者： 3cmp66p2 回答日時： 2011/05/21 20:30

中３で、こんな細部にまで目配りができるあなたは、すごいですね。

是非、将来　化学オリンピックを目指して欲しいと思います。
今年の代表メンバー５人も、現在強化合宿中です・・・！

塩化水素は常温で気体のHClのこと。
塩酸は、塩化水素を水に溶かした水溶液のこと。
これについては、あなたはすでにきちんと理解しています

中学では水溶液どうしの中和反応しか学習しませんから、
＞水溶液にしたとき、電離して水素イオン（Ｈ＋）を生じる物質を酸という。
という記述になっています。

だから、この記述に従えば、気体の塩化水素(HCl)が「酸」なのですが・・・・
結論から言えば「どちらも酸」と言ってもOKだと思います。

　ただ、学年が進んでいくと、H2O（水）でさえ、「酸」になる場合もあり得ます。だから、「酸」ってなあに？と言う質問に中３の段階で明確に答えるのは少し難しいかもしれませんが、あなたなら今後、独学していける実力があると思いますので、簡単に述べておきます。

これから大学までに学習する「酸」の定義は実は３つくらい有ります。
(1)水溶液にしたとき、電離して水素イオン（H+）を生じる物質（中学）
　→これを　アレニウスの定義　と言います。
(2)H+(陽子）を放出する物質(高校）
　→これを　ブレンステッド＆ローリーの定義　と言います
(3)電子対を受け取る物質（大学）
　→ルイスの定義

※中学では、(1)の「アレニウスの定義」を学習するのですね！
　がんばって下さい。

この回答へのお礼

ていねいに説明していただいてありがとうございます。まずどちらも酸でいいことがわかりすっきりしました。理由は本当のところまだ完全に理解できたわけではないですがなんとなくのイメージはつかめたようにおもうので今後勉強していきたいと思います。ありがとうございました。

お礼日時：2011/05/22 13:27

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2011/05/21 18:22

塩酸というのは塩化水素が水に溶けたものです。

そして、酸とはＨ＋を放出するものです。
ですので、塩化水素も塩酸も酸です。

塩化水素の気体はアンモニアの気体と反応しますので酸です。
ＨＣｌ　＋　ＮＨ３　→　ＮＨ４Ｃｌ
この反応はＨＣｌはＨ＋を放出し、それをＮＨ３が受け取って
ＮＨ４＋になることによりおこります。

また、塩酸は水中で塩化水素が電離しています。
ＨＣｌ　→　Ｈ＋　＋　Ｃｌ－
ですから、ここにＮａＯＨなどを入れると中和します。
ＨＣｌ　＋　ＮａＯＨ　→　ＮａＣｌ　＋　Ｈ２Ｏ

この回答へのお礼

塩化水素も塩酸も酸といっていいとわかりました。ありがとうございました。

お礼日時：2011/05/22 13:17