化学の解説でわからないことがあります

ニッケルと銀を含む粗銅200ｇと純銅を用いて電気分解を行った　
9．65Ａの電流を400分間流したところ、粗銅の質量が120ｇとなり、陽極泥が4ｇを沈殿した
粗銅の組成は変化しないものとして、粗銅中の銅の質量パーセント濃度を求めよ
何ですが解説は
陽極の反応
Ｃu→Cu2+ +2e-
Ni→Ni2+ +2e- 溶解したＣu,Niをそれぞれｘ、ｙとすると流れた電子から
　　　　　　　　　　　　　２ｘ＋２ｙ＝9.65×400×60/96500
粗銅の減少量が80、このうち陽極泥が４ｇなので溶解したＣu,Niの合計は76ｇである
64ｘ＋59ｙ＝76
以上よりｘ=１.04、ｙ=0.16　よって　１.04×64/80 ×100=83％

わからないところは
１.04×64/80 ×100=83％です
１.04×64/80 ×100の80はなぜ８０なんでしょうか　私は80よりも120をいれるほうが適切だと思うんですが

No.3 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2011/06/12 21:39

>なぜ粗銅の消費量に注目するんですか　また粗銅の残存量に注目してはいけない理由を教えてください

…はい、粗銅の残存部分はまだ何もしていないのです。
つまり「なかったのと同じ」ですから、これを含めると、「無い物」から陽極泥ができた事になり、質量保存の法則に反します。

No.2 回答者： matumotok 回答日時： 2011/06/12 21:33

再度こんにちは。

残存した銅ではなく、消費された銅に注目する理由ですね？　では、消費された銅と残っている銅のどちらが「反応に関与したのか？」を考えてみてください。

この回答へのお礼

理解できました
ありがとうございます

お礼日時：2011/06/12 21:40

No.1 回答者： matumotok 回答日時： 2011/06/12 20:24

こんにちは。

注目するべきなのは「粗銅の残存量」ではなく「粗銅の消費量」である。したがって120ではなく、200-120＝80が正しい。

で、どうですか？

この回答へのお礼

回答ありがとうございます
なぜ粗銅の消費量に注目するんですか
また粗銅の残存量に注目してはいけない理由を教えてください

お礼日時：2011/06/12 21:21