化学 モル濃度 問題

(1)モル濃度が０．１０ｍｏｌ／Ｌの塩酸中に含まれるＨ＋のモル濃度がいくらか。ただし、この塩酸の電離度を１とする。
(2)モル濃度が０．１０ｍｏｌ／Ｌの酢酸中に含まれるＨ＋のモル濃度はいくらか。ただし、この酢酸の電離度を０．０６とする。
これの解き方を教えてください！

No.1 ベストアンサー 回答者： Saturn5 回答日時： 2011/07/25 06:04

教科書に、〔Ｈ＋〕＝モル濃度×電離度

と書いてなかったですか？

電離度とは元の物質の濃度（物質量）に対する電離した物質の濃度（物質量）です。
１ｍｏｌ／Ｌの塩酸が全て電離して１ｍｏｌ／ＬのＨ＋になると電離度が１です。
１ｍｏｌ／Ｌの酢酸のうち一部が電離して０．０２ｍｏｌ／ＬのＨ＋が発生すると
電離度は０．０２です。
電離度が１に近いものが強酸で、１からかなり小さいものが弱酸です。