臭化ブチルの合成

n-ブチルアルコールと臭化ナトリウム、濃硫酸から臭化ブチルを合成しました。

ブチルアルコールと臭化ナトリウムに濃硫酸を加える時、硫酸をゆっくり入れたのですが早く入れすぎてしまうとなぜいけないのでしょうか？
硫酸とアルコールの脱水が起きてしまうからでしょうか？
しかし、一級アルコールと硫酸の脱水は加熱しないと起こらないと思うのですが、今回の実験では水浴した溶液に濃硫酸を加えました。

それから、ブチルアルコール、臭化ナトリウム１モルに対して濃硫酸を2モルほど使用しました。
これはなぜでしょうか？
硫酸がブチルアルコールの-OH基をプロトン化するのはわかるのですがそれだったら1モルでいいのではないでしょうか？

回答よろしくお願いいたします。

No.2 回答者： doc_sunday 回答日時： 2011/10/27 10:33

>一級アルコールと硫酸の脱水は加熱しないと起こらない

おっしゃる通りですが、濃硫酸を多量滴下すると局所的に過熱が起きます。
熱を拡散させるために撹拌したはずです。
臭化ナトリウムはn-ブタノールにはあまり溶けないはずですから、いずれにせよ撹拌は必要です。

No.1 回答者： noname#152562 回答日時： 2011/10/27 08:46

反応過程は添付図を参照してください。

おそらく、生成してくる水（H2O）を除去するために濃硫酸が過剰に用いられているのでしょうね。
HBrの生成は、濃硫酸でないとダメですからね。