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No.2
- 回答日時:
(1) 水酸化ストロンチウムの組成式はSr(OH)2だから、水酸化物イオンの濃度[OH-]は
[OH-] = 2×6.7×10^-4 mol/L = 1.34×10^-3 mol/L
(2) 水のイオン積は Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14 (mol/L)^2 だから、水素イオンの濃度[H+]は
[H+] = Kw/[OH] = 1.0×10^-14 (mol/L)^2 ÷ 1.34×10^-3 mol/L = 7.5×10^-12 mol/L
(3) pH=-log[H+] より
pH = -log(7.5×10^-12) = 11.1
> 答えは11.3になるみたいなのですが・・・。
その答えは、間違っています。例えば、水酸化ストロンチウムの組成式を間違えてSr(OH)3やSc(OH)3などと書いてしまうと、11.3という答えになります。
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