2次の速度式に従う液相反応、A+2B→C、がある。未知の濃度のAを含む溶液にBを初濃度
0.1molLで添加して反応を開始させ、時間の関数としてBの濃度を測定した。反応時間3分でB
の濃度はちょうど最初の半分に減少したが、反応開始後約1時間でBの消費はほとんど認め
られなくなり、最終的に0.016molLのBが残存することがわかった。この反応の速度定数を求
めよ。
いろいろやってみましたけど、やっぱ最初のA+2B→Cが2次速度式に従うっていうのはどうやって
処理すればいいのかわかりません。
あとAの濃度は未知でBの濃度とひとしいかどうかもわからないですね。
ご回答お願いします。待ってます!
No.1ベストアンサー
- 回答日時:
二次の反応速度式に従うというのは、
d[A]/dt=k[A][B] ・・・(1)
ということでしょう([A]、[B]はそれぞれA、Bの濃度)。
一時間後の時点で消費されたBは0.084mol/Lですから、この間に消費されたAは0.042mol/Lです。この時点でBの消費はほぼ止まっているので、Aは残っていないものと考えられます。従ってAの初濃度は0.042mol/Lです。
ここで[A]と[B]を関連つけることを考えます。Bの消費量はAの消費量の二倍ですから、
0.1-[B]=2(0.042-[A])
[B]=0.016ー2[A]
これを(1)に代入して
d[A]/dt=k[A](0.016ー2[A])
この微分方程式を解けばいいと思います。
ご回答ありがとうございます!
でも、2次反応というのはなんでd[A]/dt=k[B]^2ではなくてd[A]/dt=k[A][B]なんですか。そこらへんにちょっと引っかかっちゃって...
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