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化学初学者です。
リン酸溶液の作成方法について質問させていただきます。

85%リン酸(14.6mol/L)の溶液を希釈し、
PO4(3-)イオン濃度が10000mg/Lの溶液を1L作るためには、
どのような希釈をすればよいのでしょうか?

自分の計算ではPO4(3-)の分子量を95としたとき、
原液中のリン酸イオン濃度は
14.6(mol/L) × 95 = 1387 (g/L)
希釈倍率は
1387(g/L) ÷ 10(g/L) = 139
よって、原液の必要量は
1000(ml) ÷ 139 = 7.2(ml)

以上の結果から、7.2mlの原液を1Lまで水でメスアップすることで、
上記溶液を作成できると考えております。

どなたかご教授いただけると幸いです。
よろしくお願いします。

A 回答 (2件)

1です。

お礼有難う。返事が遅れてすみません。

濃度の表示法は、各成分についてその

(1)重量比(重量百分率)
(2)体積比(体積百分率)
(3)モル数の比(モル分率)
(4)規定濃度(溶液の一定体積中に含まれる溶質のグラム当量数)
(5)モル濃度(溶液の一定体積中に含まれる溶質のグラム分子(モル)数)
(6)モーラル又は重量モル濃度
(7)容積モーラル濃度

で表しますが、化学実験で最もよく使われるのは、(5)モル濃度です。

(4)規定濃度は滴定等の際に多く使われます。

従って、濃度表示法に特にことわりが無い限り、85%リン酸の

濃度は(5)モル濃度と解釈します。あなたは(1)重量比とされた。
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この回答へのお礼

tengenseki様

お礼が送れてしまい、すみません。
詳細に説明いただき、ありがとうございます。
再度計算しなおしたいと思います。

お礼日時:2012/04/01 19:50

>85%リン酸(14.6mol/L)の溶液・・・



どんな計算?オルト燐酸(H3PO4)の事だとすると、
85W/V%液は8.67mol/Lだが。

>PO4(3-)イオン濃度が10000mg/L

[H^+][PO4^-3]/[HPO4^-2]=1.2x10^-12
上記解離定数より、10000mg/Lもの高濃度にはならない。
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この回答へのお礼

tengenseki様

ご回答頂きありがとうございます。

>どんな計算?オルト燐酸(H3PO4)の事だとすると、
85W/V%液は8.67mol/Lだが。

H3PO4の薬液が入ったビンに1L ≒ 1.69kgと記載がありましたので、
1690 × 0.85 ÷ 98(H3PO4の分子量)= 14.6 (mol/L)
と計算したのですが、
間違っておりますでしょうか?

解離定数の事を考慮にいれておりませんでした。
再度計算をしたいと思います。

お礼日時:2012/03/09 20:51

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