以下の溶液中でのBaSO4の溶解度を求めよ。
(a)純粋中
(b)Ba(NO3)2溶液中(0.1M)
BaSO4のKsp 1.1×10^-10
一応自分で解いてみました。
(a)
S.BaSO4をxMとおくと、
KspBaSO4=[Ba^2+]+[SO4^2-]より、
1.1×10^-10=x^2
x=1.0×10^-5M
(b)
BaSO4=[Ba^2+]+[SO4^2-]
Ba(NO3)2=[Ba^2+]+2[NO3^2-]
[BaSO4]=xとおくと、
[BaSO4]=x=[SO4^2-]
[Ba^2+]=0.1+x
[NO3^2-]=2×0.1
従って、[Ba^2+][SO4^2-]=1.1×10^-10より、
(0.1+x)×x=1.1×10^-10
x<0.1であるから、0.1+x≒0.1とすると、
0.1x=1.1×10^-10
x=1.1×10^-9M
これで良いのでしょうか?
自信がないので見てもらえると幸いです。
A 回答 (3件)
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No.3
- 回答日時:
x<0.1 であるからって、何故分かるの?ネ申でつか。
(b)は高校化学ならその通り、「共通イオン効果」の問題と考えて構わない。
実際には「活量効果」が無視出来ないだろうね。イオン強度が 0.3 で、BaSO4 だから Ksp は結構大きくなる筈。
No.1
- 回答日時:
今はなく、阪急ブレーブスの上田利治監督が生きておられたら、
きっとこう言ったことでしょう。「ええで、ええで!」
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%8A%E7%94%B0% …
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