酸性雨について

酸性雨の調査を行っているのですが、データを出していると一つ疑問が生じました。
それは、雨水の当量濃度とｐＨの関係を月別にグラフ化したところ、ｐＨが低いとＮＯ３―、ＳＯ４２―の当量濃度が高いという傾向がみられたのですが。そのような傾向を示さない月もあったのです。１０月や１１月では当量濃度も低くｐＨも低いという現象が起きたのです。どうしてこのような現象が起きたのか教えていただければ・・・。
よろしくお願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： 38endoh 回答日時： 2004/02/01 12:17

> これらのイオンから（ＣＯ３）２－に変換

は，ありません。恐らく NO2 → NO3 の様な関係を考えられているのでしょうが，対応する亜酸化物は一酸化炭素ですよね。二酸化炭素より遙かに希少です。

あと，炭酸イオンによる pH については過去ログに回答がありましたよ。

参考URL：http://oshiete1.goo.ne.jp/kotaeru.php3?q=282979

この回答へのお礼

参考になりました。
ありがとうございました。

お礼日時：2004/02/15 21:43

No.1 回答者： 38endoh 回答日時： 2004/01/31 17:26

硝酸と硫酸以外の酸が含まれていたということでしょう。

気温が低いほど炭酸ガスは雨に良く溶けますが，これの可能性はありませんか？　(CO3)2- はモニターしていないのですか？

あと考えられるのは，ゴミの焼却施設などから排出される Cl- が雨に溶けて出来る塩酸とか…。

この回答への補足

今回私が測定したイオンは、Ｈ、Ｎａ、ＮＨ４、Ｋ、Ｍｇ
Ｃａ、Ｆ、Ｃｌ、ＮＯ２、ＮＯ３、ＳＯ４です。もしこれらのイオンから（ＣＯ３）２－に変換する方法かこれによるものである事を照明する方法があれば教えていただけな
いでしょうか？
また、Ｃｌ－については一応非海塩成分として計算した結果、余り含まれていなかったんですよ、やはり（ＣＯ３）－なのでしょうか？

補足日時：2004/01/31 20:04