酸、塩基の問題

近いうちにテストがあるんですが、
インフルエンザで休んでいたために、
問題の解き方がよく分からないんです。

1、次に示す酸と塩基との反応を化学反応式で表せ。また、中和点では、中性、酸性、塩基性のいずれの性質を示すか答えよ。

(1)　Ｈ2ＳＯ4 と ＮＨ3　　　　　　
(2)　Ｈ2ＳＯ4 と Ｃa（ＯＨ）2

2、水酸化ナトリウム2.0ｇを完全に中和するのに、1.0mol/ℓの塩酸が何ｍｌ必要か？　（答え　50ｍｌ）

この問題の解き方を教えてください。
2は答えが分かっています。

No.2 ベストアンサー 回答者： ONEONE 回答日時： 2004/02/04 00:42

なんと、それでは仕方がありません。

中和反応は酸と塩基が反応して一般に水が出来る反応です。
(1)強酸＋弱塩基（これは水が出来ないんでデスね。）
H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4
-----------------------------------------
NH3 + H2O　⇔　NH4<+> + OH<->（⇔ NH4OH）

　　２NH3 + ２H2O　→　２NH4OH
＋）H2SO4 + ２NH4OH → (NH4)2SO4 + ２H2O
――――――――――――――――――――
H2SO4 + ２NH3 → (NH4)2SO4
------------------------------------------

(2)こちらは強酸＋強塩基
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + ２H2O


#「りっとる」は文字化けしちゃいますね。

この回答へのお礼

回答ありがとうございます
何とか分かりました。

お礼日時：2004/02/04 20:00

No.1 回答者： ONEONE 回答日時： 2004/02/03 23:44

化学反応式は資料集に載ってるでしょう。

多分。

強酸 ＋ 強塩基　→　中性塩
強酸 ＋ 弱塩基　→　酸性塩
弱酸 ＋ 強塩基　→　塩基性塩

例外：NaHCO3（塩基性塩），NaHSO4(酸性塩)

酸のだすH+のmol = 塩基のだすOH-のmol
という式を立てましょう。
2.0/M [mol]* 1 = 1.0[mol/l] * V1[ml]/1000 * 1 (MはNaOHの式量)

この回答への補足

文字化けしたのか入力し間違えたのか変な文になってました。訂正します

2、水酸化ナトリウム2.0ｇを完全に中和するのに、1.0mol/ｌの塩酸が何ｍｌ必要か。　（答え　50ｍｌ）

補足日時：2004/02/03 23:50

この回答へのお礼

回答ありがとうございます
資料集なんて持ってないんですが、、、

お礼日時：2004/02/04 00:23