原子の結合の様子

ＣＯとＣＯ２とでは、結合の様子（電子レベルで,共有結合とか、2重結合とか,）が,どのように違うのですか?Ｈ2Ｏと、Ｈ2Ｏ2。ＳＯ3-とＳＯ4-のちがいなども、
電子レベルで,解説していただけるとありがたいです。

No.1 回答者： rei00 回答日時： 2001/05/18 10:12

「電子レベル」の意味が良く分からないのですが，CO は３重結合で CO2 は２重結合です。

H2O, H2O2 はすべて１重結合で，SO3(2-), SO4(2-) の中の S と O の結合の２つは１重結合で残りは２重結合です。

これらの結合はすべて共有結合です。

こういう事でよろしいでしょうか。図が無いと分かり難いと思いますので，次のペ－ジ等を参考にしてみてください。

・「ウェッブアカデミー化学講座　分子の構造」
　http://www.dweb.co.jp/wa/cedu/chemistry/molstr/i …

・「楽しい高校化学（第１章－第９講）共有結合と分子」
　http://www.yamamura.ac.jp/chemistry/chapter1/lec …

No.2 回答者： inorganicchemist 回答日時： 2001/05/18 11:11

もしかして共鳴式のことをお知りになりたいのでしょうか？

そうであれば、以下を読んでください。
共鳴式など知らない。と言われるのであれば、混乱されるかもしれないので
お読みにならない方がよいかもしれません。

一酸化炭素
C(+)-O(-)　←→　C=O　←→　C(-)≡O(+)
それぞれの原子まわりの最外電子殻の電子数は
非共有電子、結合電子の順に
C(2,1) O(6,1) 　←→　C(2,2) O(4,2) 　←→　C(2,3) O(2,3)
となります。
この三つの内、三重結合をもつ一番右のものの寄与が
一番大きいとされています。

亜硫酸イオン
rei00さんのおっしゃる通りです。
が、亜硫酸でなく、亜硫酸イオンとして考えると少し事情が変わります。
SとOの結合は３カ所あるのですが、この三つは全てまったく同じ状態
になります。強いて言うならば、1.3重結合です。
ベンゼン環の六つのCC結合が全て同じになるのと同じ理由です。

硫酸イオン
これも硫酸でなく硫酸イオンとして考えると
SとOの結合は４カ所あるのですが、この四つは全てまったく同じ状態
で、1.5重結合です。