カルボカチオンについて

カルボカチオンについて、ある教科書に以下のような記述がありました。

「生成した炭素陽イオンはきわめて反応性が高い。その理由は、陽電荷をもった炭素の周りには通常の炭素のように8電子ではなく、6電子しか存在しないからである」

そして、カルボカチオンはC＋、つまり一価の陽イオンとして書かれています。

周りに電子が8個だとオクテットを取って安定になりますが、

6個だと電子が2個足りない→誰か電子2個くれー→2価の陽イオンになるのではないでしょうか？
（例えば、下の図のように）

なぜ一価になっているのかが分かりません。

No.1 ベストアンサー 回答者： windwald 回答日時： 2012/11/15 19:49

炭素は元々４つの価電子を持っています。

それに水素から１つずつ提供がありますので、メチル基CH3-では
　・
H:C:H
　‥
　H
となるはずです。
この上の不対電子が取れているので、メチルカチオンはCH3^+と、1価の陽イオンで合っています。