凝固点降下の問題の途中式をお願いします。

9.1wt%NH4Cl水溶液の凝固点（℃）を求めよです。

水の凝固点：０℃　水のモル凝固点降下：1.86です。

答えは9.1wt%→-6.96℃となっています。
どうかよろしくお願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： opiok 回答日時： 2014/09/30 05:34

モル凝固点降下を考える場合には、溶媒1kg中に溶質が何モル溶けているかを考える

まず、9.1wt%NH4Cl水溶液1kg中のNH4Clの重量は
1000*9.1/100=91g
よって水の重量は1000-91=909g
NH4Cl91gを水1kg中の重量に換算すると91*1000/909ｇ
ここで、NH4Clは水に溶けると次のように完全に電離している
NH4Cl →NH4+ ＋ Cl-
電解質溶液の凝固点降下については、電離して生じたイオンのモル数（物質量）の総和に比例するので、例えばNH4Clが1モル電離すると、NH4+が1モルと、Cl-が1モル生じ、この場合には溶質であるNH4Clが1モルの凝固点降下を考えるのではなく、溶けているイオンのモル数（物質量）の総和（この場合には2モル）の凝固点降下を考えなければならない
Nの原子量を14、Hの原子量を1、Clの原子量を35.5とすると、NH4Clの分子量は53.5
水1kg中のNH4Clの重量は91*1000/909ｇであるから、このモル数（物質量）は
91*1000/909/53.5
水のモル凝固点降下は1.86であることから、凝固点降下は
1.86*91*1000/909/53.5*2≒6.96　
よって、求める凝固点は-6.96℃　

この回答へのお礼

ありがとうございました。参考になりました。

お礼日時：2014/09/30 22:10

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2014/09/30 05:31

９．１ｗｔ％というと、溶液１００ｇ中で、

ＮＨ４Ｃｌが９．１ｇで、水が９０．９ｇです。

凝固点降下度＝モル凝固点降下×質量モル濃度

ＮＨ４Ｃｌ〔ｍｏｌ〕＝９．１／５３．５
水の質量は０．０９１〔ｋｇ〕なので、
ＮＨ４Ｃｌ〔ｍｏｌ／ｋｇ〕＝ＮＨ４Ｃｌ〔ｍｏｌ〕／０．０９１

ＮＨ４Ｃｌは電解質なので、水中のイオン量は２倍になるので、
Δｔ＝１．８６×ＮＨ４Ｃｌ〔ｍｏｌ／ｋｇ〕×２

この回答へのお礼

ありがとうございました。参考になりました。

お礼日時：2014/09/30 22:08