化学がわかりません。

化学の中和滴定がわかりません。

ある量のアンモニアを入れた容器に0.3mol/Lの硫酸40mlを加え、よく振ってアンモニアをすべて吸収させた。反応せずに残った硫酸を0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ、20mlを要した。はじめのアンモニアの体積は、標準状態で何Lか。

最初からわかりません。
すいません、だれかよろしくお願いします

No.2 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2015/07/19 19:46

これが判らないとしたら、小学校の算数が解けないという事ですよ。

理系科目は基礎からきちんと習得しないと上達しません。
　次の問題とけるか確認してご覧なさい。

　団子が何個かある。そこに３0本セットの串を10セット買ってきて、団子を二つずつ串に刺したら串があまったので、こんにゃくを3個ずつさせたら21個のコンニャクを使った。団子が平均20gだとすると、団子は全部で何個だった・・
　意味的にはまったく同じ問題ですね。それができないという事は、化学や数学ではなく、国語力が足りないということです。ひょっとして数学や物理の文章題も苦手なのでは？？？
　理系科目は、文系科目以上に国語力･読解力が必要な科目です。なぜなら、抽象的な事象を扱うのですからね。国語力がある人が理系に進む。

　この文章を何度も読み返して問われていることを理解しましょう。

＞反応せずに残った硫酸を0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ、20mlを要した。
　これから、未反応の硫酸の量はわかる。
　H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
　　NaOHは二倍必要。
　　使用したNaOHのモル数の倍が残った硫酸のモル数
＞0.3mol/Lの硫酸40ml
　この硫酸から引けばよい

＞ある量のアンモニア
　それと中和したアンモニアの量がわかる。
　H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH)₂SO₄ + H₂O
　　やはり硫酸の倍必要ですね。
＞はじめのアンモニアの体積は、標準状態で何Lか。
　そしたら、これは換算すればよい。

　ところで重要な標準状態が書かれていない。

　教科書では今でも古いとか瀬が使われているので・・
「1モルの理想気体の体積は、SATPでは24.8リットル、STPでは22.7リットル（1997年より前は22.4リットル）である。( https://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%A8%99%E6%BA%96 … )」
　現在はSATPを使わなければならないのですが・・
SATP(現行の標準状態)
　セ氏25度、圧力は　1bar=100,000Pa
STP
　セ氏0度、圧力は　1bar=100,000Pa
STP(1999年以前)
　セ氏0度、圧力は 1atm=101325Pa

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2015/07/17 19:04

全てのＨ＋〔ｍｏｌ〕＝全てのＯＨ－〔ｍｏｌ〕になります。

アンモニアをｎ〔ｍｏｌ〕とおきます。

１×ｎ　＋　１×０．２×０．０２＝２×０．３×０．０４
ｎ　＋　０．００４　＝　０．０２４
ｎ＝０．０２〔mol〕

２２．４×０．０２＝０．４４８〔Ｌ〕

この回答へのお礼

すいません！よくわかりました！
ありがとうございます(*^^*)

お礼日時：2015/07/17 19:12