A 回答 (3件)
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No.3
- 回答日時:
くどいですが補足します。
私は「式」より「物質」派。真空容器中で金属ナトリウムを加熱して融解し攪拌します、塩素ガスを少しずつ流し込みます。大量に流し込むと容器が融ける程の発熱が起きます。粉末状の食塩だけが残ったら反応完了。こんな「激烈」なのが私の好み。
No.2
- 回答日時:
>原子や分子って、普段はイオンではないんですよね?
原子、分子、イオンというように、別のものです。
科学って、ひとつひとつの用語には神経質なほど厳格ですからね。
例えば、モルの定義・・
【引用】____________ここから
1. モルは、0.012 キログラム(12グラム)の炭素12の中に存在する原子の数と等しい要素粒子 (elementary entities) を含む系の物質量である。
2. モルを用いるとき、要素粒子を指定する必要があるが、それは原子、分子、イオン、電子その他の粒子、またはこれらの粒子の集合体であって良い。
 ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ここまで[モル - Wikipedia( https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%A2%E3%83%AB )]より
イオンとは、
【引用】____________ここから
電子の過剰あるいは欠損により電荷を帯びた原子、または原子団をイオン(英語: ion)という。電離層などのプラズマ、電解質の水溶液、イオン結晶などのイオン結合性を持つ物質内などに存在する。
 ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ここまで[イオン - Wikipedia( https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A4%E3%82%AA … )]より
基底状態の元素から電子が過不足になったものがイオン。また分子のような集合体でも電子の過不足でイオン--多原子イオン
ですから、電解質の水溶液中の反応はイオン式でも表せます。
例えば、NH₃とHClの中和反応
気体どおしの時は
NH₃ + HCl → NH₄Cl
でよいですが、水中では
NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻ Kb = 1.8×10⁻⁵
HCl → H⁺ + Cl⁻
のまま、蒸発乾固すると
NH₄⁺ + Cl⁻ → NH₄Cl
ですが、水溶液の反のであってもイオンを省いて、
NH₃ + HCl → NH₄Cl
と書いてもよい。わかりきっているから。
No.1
- 回答日時:
>原子や分子って、普段はイオンではないんですよね?
済みません、あなたは化学屋ではない。食塩は「普段はイオンではない???」
こんな感じ:
2Na + Cl2 → 2NaCl
Na^+ + Cl^- → NaCl
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