A 回答 (6件)
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No.6
- 回答日時:
小数点第何位まで答えるべきかは、この質問の内容では答えられないのです。
このような問題では必ず原子量が与えられているはずですので、その有効数字に合わせるべきです。有効数字にばらつきがある場合は、一番少ない有効数字に統一します。
丁寧な説明が下にありますので参照してください。
http://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question …
解法については、他の回答を参照すればよいと思います。
No.5
- 回答日時:
前の回答で、原子量の記載を間違えていました。
正しくは、以下のとおりです。(小数点以下2桁に丸めています)
H:1.08、C:12.00、Cl:35.45、O:15.99、Ca:40.08、Cs:132.91、Au:196.97、Hg:200.59、U:238.03
例の訂正は以下のとおり、
例、H2O→H×2+O=1.08×2+15.99=18.15g/molとなります。
100gのH2Oは、100/18.15≒5.51molとなります。
Au→196.97g/mol、100gのAuは、100/196.97≒0.508mol
No.4
- 回答日時:
答えの位取りに関しては、有効数字に依存すると考えれば、元の100gの有効数字が問題になります。
素直に考えれば、0.1gが表示されていないので、有効数字は3桁となります。
原子量は定数と考えますから、有効数字は3桁とするのが適当だと思われます。
No.3
- 回答日時:
答えをどの位まで求めるか?ですが分子量(原子量の和)自体、一般には小数点以下を4捨5入しているのであまり精度は求めていないと思います。
詳しい原子量を知りたければ以下の表には小数点以下3桁まで表示されています。これを使えばもっと精度を上げられます。http://stw.mext.go.jp/common/pdf/series/element/ …
No.1
- 回答日時:
それぞれの原子量から、1molの重さを求めます。
(1molは、原子量をgとした重さを持ちます)必要なのは、それぞれの原子量ですから、周期表から、H:1、C:12、Cl:17、O:16、Ca:20、Cs:55、Au:79、Hg:80、U:92を得ます。
例、H2O→H×2+O=1×2+16=18g/molとなります。
100gのH2Oは、100/18≒5.56molとなります。
Au→79g/mol、100gのAuは、100/79≒1.27molとなります。
以下、同じように計算すれば、答えが出ます。
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