化学の組成式の問題についてわからないところがあります。

C,H,Oだけを含む0.1gの化合物を燃焼させCO2とＨ２Ｏを得た。CO2, 0.191g H2O, 0.1172gのときこの化合物の組成式を出せ。
という問題なのですがCO2のモル数＝0.191/44=0.00434 H2Oのモル数＝0.1172g/18=0.00651
C=0.00434mol H=0.00651×2=0.01302mol なのでこの値からCとＨの質量を求めるとＣ＝0.05208g H=0.01302g Oの質量＝0.1-0.05208-0.01302=0.0349g Oのモル数＝0.0349/16=0.00218となり　　　　C:H:O=0.00434:0.01302:0.00218となり整数比にするとC2H6Oとなったのですがこの答絵で会ってるでしょうか？本に答えが載ってないので回答お願いします

No.2 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2016/08/29 10:30

C,H,Oだけを含む0.1gの化合物を燃焼させCO₂とH₂Oを得た。

CO₂, 0.191(g) H₂O, 0.1172(g)のときこの化合物の組成式を出せ。
まず、0.1g中に含まれる元素の質量を求める。
炭素 C/CO₂ = 12/44 なので、0.191×12/44 ≒ 0.052
水素 H/H₂O =　2/18 なので、0.1172×1/9 ≒ 0.013
酸素 　　　　　　 0.1 - 0.05209 - 0.00651 ＝ 0.035
￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣=0.1
よって、モル比は
C:H:O = 52/12 : 13 : 35/16　×12×16
　　　 = 832 : 2496 : 420
　　　 ≒ 2　:　 6　 :　1
C₂H₆O

No.1 回答者： windwald 回答日時： 2016/08/28 17:29

その答えであっています。

ただ、生じたCO2の質量から直接Cの質量を求める方が一般的です。
CO2の質量×(CO2中のCの質量の割合)＝Cの質量ですから
0.191g×(12/44)＝0.0521g
同様にHの質量は
0.1172g×(2/18)＝0.0130g
Oの質量は質問文通りの方法で0.0349g
とします。

また、C:H:Oを求めるときも、それぞれ先に計算してしまわないで
C:H:O＝0.0521/12:0.0130/1:0.0349/16
とし、簡単にしていく方がよいでしょう。
計算が楽になること請け合いです。