原子軌道への電子の入り方についての質問です。
N原子を例として考えると、N原子の3つの2P軌道に入る電子はフントの法則に従い、図Aのようにαスピンの電子が一つずつ3つのP軌道に入っていきますが、この際、図Bのようにβスピン電子が一つずつ3つのP軌道に入ることはないのですか?やはりαスピン電子が一つずつ3つのP軌道にそれぞれ入るほうが安定するのですか?
また、何冊か本を読んだ限りでは、「一つずつ別々のエネルギー準位の等しい軌道に向きをそろえて入る」とだけ書かれており、そのあとに図だけは提示されてはいるのですが、具体的に「αスピン電子が一つずつ3つのP軌道に入るほうがβスピン電子が一つずつ3つのP軌道に入るより安定である」などといった具体的な記述がある本は今のところみかけません。この部分に触れているわかりやすい本があれば教えてください。お願いします。
A 回答 (2件)
- 最新から表示
- 回答順に表示
No.2
- 回答日時:
#1です。
レス有り難うございます。最初に、
>窒素の場合も3つの2P軌道それぞれに一つずつ電子がはいるじゃないですか、これらの電子もスピンなどは考えずに、エネルギー準位の等しい軌道には電子が一つずつ入るとだけ考えていいですか?
なぜ窒素なのか分かりませんが、縮重している軌道にはそれで良いです。
なお有機ならsp、sp2、sp3があるでしょ、これを最初に考えたのはノーベル化学賞・平和賞のライナス・ポーリング教授です。何でも屋のポーリング教授はなぜ炭素が正四面体の頂点で結合をつくるかという問題を美しく説明した人です。球対称のs一つと、直交するpx、py、pzの三つじゃどう考えても正四面体にならない、有機屋は量子論は使えないと思い始めた、だけどポーリング教授は数学にも強い、sはほんの少しpよりエネルギーレベルが低いけどこれを使おうと考えた。三つのpは全部を線形結合すると三つは等価なので球面になる。2pは平面上にノード(節)があるけど、気にしなくて良い事にも気が付いた。その方法は炭素だと2sが2pより安定なのを敢えて無視し、4つの軌道は全部合わせると球面なので、2sを残りの三つの2pと線形結合し「直交する」四つのsp3軌道に再編成する、結合が無いと2sはレベルが低いが、結合が起きるとsp3になった方がエネルギー的に有利なんだろう、と考えた。その頃は軌道の対称性は物理だから問題無いけど、結合まで入れた化学の計算は出来なかった。でも説明は出来るし、sp2が平面をつくり、spは直線になる事がスッキリ説明出来る。どの場合も同じレベルの原子軌道は縮重している。ですのでこの原子軌道の縮重は炭素の104度ちょっとを説明するために考えられた。
窒素の場合sp3一つに非共有電子対(ローンペア・ひとりぼっちの電子対)が入るので、球面調和では無くなり、対称性はC3vになってしまう。
最後に分子状酸素・酸素分子はO≡O三重結合と二つの反結合軌道に電子が入るので、二つの反結合軌道に入ったspの電子がフント則でラジカル状態に二つの酸素上に入り、六つの結合電子と二つの反結合分子軌道を加え合わせると二重結合で説明出来るレベルになるけど、二重結合では無いので直線分子になり、反結合軌道に入った二つの電子はラジカル性を持つ、酸素分子はこのラジカル性のため、多くの異様な反応性を示す。
このくらい覚えてね。w
No.1
- 回答日時:
あのさ、あなたスピンについてどころか量子論全然分かって居ないでしょ。
スピンは核や軌道の角運動量とは別のもう一つの角運動量で先の二つには五とか六とかあるいは半整数とかあるけど、一つの分子軌道に反平行に二つまでしか入らない。そして軌道が縮重(縮退)している時にはフント則に従って縮重した軌道に入っていく、ここまでは良いですか?では外から見たときAとBとがどう見えるか、両者は「同じもの」。矢印は都合上、上と下に向けるけど、全部右とか全部左とかでも良いわけで、記述上の都合に過ぎない。電子二つの時も二つ上向きでも二つ下向きでもスピン量子数上は同じもの。だからすごく簡単、他の角運動量とは全く異なる。なおスピンの起源はクォークで良いがフント則の起源は謎らしい、少なくともほとんどの教科書には書いてない、書いてあると「分からない」と書いてある、もしメカニズムの記述がある教科書があったら教えて欲しい。お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!
似たような質問が見つかりました
- 物理学 電子軌道のエネルギー準位 スピン相互作用 について 3 2022/06/06 22:50
- 化学 ベンゼン環のCの混成軌道について質問です。 参考書にベンゼン環の一重結合と二重結合について以下の様に 0 2023/03/22 12:25
- その他(応用科学) 遷移元素に関する次の記述のうち正しいものを2つ選べ 1 s軌道が不安定な電子配置 2 s軌道とp軌道 2 2023/07/19 22:04
- 化学 電子のd軌道の「dx2-y2、dz2軌道」について 1 2022/06/05 16:39
- 化学 二酸化硫黄SO2の配位結合について質問です。 参考書ではSO2は、一酸化窒素SOに「対電子のいる3個 1 2023/03/20 16:24
- 化学 実際の分子の形などが説明するのに原子価結合理論が適用されますが、実際の軌道のエネルギー準位は等価? 3 2023/08/10 13:47
- 物理学 水素類似原子の原子軌道の形状とエネルギーに関する次の記述のうち正しいものを2つ選べ。 1原子軌道の大 1 2023/07/19 21:31
- 物理学 高エネルギー水素の作り方 1 2023/06/10 08:44
- 化学 酸化マグネシウムの分子軌道について質問があります。 参考書では、酸化マグネシウム内ではO,Mgともに 1 2023/03/20 13:00
- 化学 化学 Cl2の分子起動のエネルギー準位を、Cl原子の最外核の原子軌道と関係付けて、結合性軌道と反結合 0 2022/12/31 23:01
おすすめ情報
デイリーランキングこのカテゴリの人気デイリーQ&Aランキング
マンスリーランキングこのカテゴリの人気マンスリーQ&Aランキング
おすすめ情報
全然わかってないんすよ。ホントすいません。有機化学やってるんですが電子って・で表されるじゃないですか、今後電子のスピンについては有機化学では特に考えずに学習していってもいいですか?
窒素の場合も3つの2P軌道それぞれに一つずつ電子がはいるじゃないですか、これらの電子もスピンなどは考えずに、エネルギー準位の等しい軌道には電子が一つずつ入るとだけ考えていいですか?
お願いしまぁす。