No.2ベストアンサー
- 回答日時:
溶解度 塩 砂糖 等で検索すると、各温度での溶質の溶解度が出てくるので、それを参考にするのが基本になります。
温度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
砂糖 179g 204g 238g 287g 362g 487g
塩 35.7g 36.0g 36.6g 37.3g 38.4g 39.8g
http://manapedia.jp/text/156
↑で見つけた砂糖と塩の溶媒(水)100gに対する溶質の溶解量です。
温度と溶解量を見てわかるように、溶解量は物質ごとに傾向が異なっています。
塩と砂糖はその一例に過ぎません。全ての物質がこれに似た傾向を持つわけではないです。
溶媒の種類や温度だけではなく、エントロピーやエネルギー状態により溶解する量が変化していき、大学化学系で習う熱力学で説明しなければなりません。
熱力学の基礎には原子の挙動などを説明しなければいけないので、更に基礎学問があることになります
>塩水と砂糖水は冷凍庫しいれるとこおりますか
↓モル凝固点降下という現象が有り、不揮発性の溶質を溶かすと溶液の凝固点が下がる現象があります。
この現象も詳しく理解しようとすると、熱力学的な理解が必要になりますね。
塩水砂糖水とも、この現象を起こします。
https://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%87%9D%E5%9B%BA …
溶解量と凝固点の降下は比例関係にあるのですが、普通、計算問題ではその定数が与えられるのそれに準じて計算することになります。
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